Relatório de Bioquímica - Vitamina C

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UNIVERDIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS – PETRÓPOLIS/RJ
ROTEIRO DE AULA PRÁTICA
DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA
PROFESSOR(A): LUIZ ANDRÉ PINTO
RELATÓRIO SOBRE VITAMINA C
ALUNO(A):
SHIRLEI MILITÃO DA SILVA – Matricula - 202204483051
RIO DE JANEIRO – 2023
SUMÁRIO:
I. INTRODUÇÃO ---------------------------------------------------------------------03
II. OBJETIVO--------------------------------------------------------------------------03
III. MATERIAL ------------------------------------------------------------------------03
IV. MÉTODO ---------------------------------------------------------------------------04
V. RESULTADOS E DISCUSSÕES -----------------------------------------------05
VI. CONCLUSÃO ---------------------------------------------------------------------07
VII. BIBLIOGRAFIA-----------------------------------------------------------------08
1. INTRODUÇÃO: 
 	
 	A vitamina C corresponde ao grupo das vitaminas hidrossolúveis e, como a maioria delas, não se armazena no corpo, sendo eliminada em pequenas quantidades através da urina. Por este motivo, é importante a sua administração diária, já que é mais fácil que se esgotem as suas reservas do que as das outras vitaminas (lipossolúveis). 
 A vitamina C, é muito importante na fabricação de colágeno, uma proteína que dá resistência aos dentes, tendões, ossos, paredes dos vasos sanguíneos e dentes. Tem uma atuação como antioxidante, pois combate os radicais livres, produzidos pelo uso do fumo e pela poluição e age na digestão dos alimentos. A falta de Vitamina C pode causas disfunções intestinais. 
 O ácido ascórbico, de fórmula molecular C6H8O6, é um composto polar, que pode ser facilmente solubilizado em água. Além disso, outra característica importante é sua fácil oxidação, podendo ser oxidado até mesmo devido à exposição à temperatura ambiente. 
 	Devido a isso, é considerado um bom antioxidante, impedindo que outras substâncias sofram a oxidação. É com base na sua fácil oxidação que são desenvolvidos métodos de determinação de ácido ascórbico em fruta, conforme as titulações redox com 
iodo são largamente utilizadas para determinar o ácido ascórbico
2. OBJETIVOS: 
- Determinar o teor de vitamina C em suco natural de laranja, suco industrializado de caju e em comprimido efervescente, utilizando a técnica semi qualitativa de titulação.
3. MATERIAIS:
 	Para a aula prática sobre titulação de vitamina C foram utilizados os seguintes materiais:
· Comprimido efervescente de vitamina C,
· Suco de laranja feito na hora,
· Suco de limão feito na hora
· Suco industrializado de caixinha sabor caju,
· Amido,
· Erlenmeyer
· Béquer,
· Conta-gotas,
· Solução de tintura de iodo a 2%,
· Água destilada,
· Bureta de 50 ml, 
· Pipeta volumétrica de 5 ml, 
· Bastão de vidro, 
4. MÉTODO:
Solução de amido Coloca-se meia colher de chá amido de milho (maizena) em água destilada agitando sempre a mistura, para completa homogeneização.
Solução de Iodo: Coloca-se 30 ml de solução de iodo comercial a 2 % m/v em uma proveta de 50 ml e transfere-se para um béquer de 100 ml. Na mesma proveta, coloca-se 30 ml de álcool e adiciona-se solução de iodo no béquer. Essa é a solução de iodo 1% m/v.
Solução de Vitamina C:
· Amostra A - Coloca-se água destilada, à temperatura ambiente em um Erlenmeyer de 500 ml e parte do comprimido de vitamina C (500 mg) previamente triturado na quantidade de 10 ml. Agitar o Erlenmeyer até que todo o comprimido tenha se dissolvido. Essa será a solução padrão.
· Amostra B - Coloca-se 10 ml de suco de caixinha sabor caju (industrializado) em um Erlenmeyer de 500 ml.
Etapas:
1. Adicionar ao Erlenmeyer, que contém a amostra padrão 50ml da solução de amido. 
2. A seguir, pingar, gota a gota, a solução de iodo separado anteriormente à amostra do Erlenmeyer, agitando constantemente, até que apareça coloração azul intenso e esta cor persista por mais de 15 segundos. Anotar o número de gotas de iodo adicionado que reagiu completamente com os 10 ml da solução de vitamina C. 
3. Repetir o procedimento para o Erlenmeyer que contêm a diferente amostra de suco, a ser analisado anotando para cada um deles o número de gotas gastas.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES:
 A equação química que descreve a reação da vitamina C com o iodo está apresentada abaixo: 
Figura 1 – Equação química da reação da vitamina C com o iodo
 	Através destas equações é possível observar que um mol de iodo reage com um mol de ácido ascórbico (eq.1) e quando todo ácido ascórbico presente nas amostras é consumido, a primeira gota a mais de iodo que cai na solução reage com o íon iodeto formado na equação 1 produzindo o íon triiodeto, que reage com o amido formando um composto azul escuro, conforme mostrado na equação 2. 
 	Desta maneira, a mudança de cor definitiva da solução indica que todo o ácido ascórbico presente na amostra foi consumido pela solução de iodo. 
Figura 2 – Fórmula estrutural da vitamina C
 	Graças à sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C (cuja fórmula estrutural está mostrada acima) promove a redução do iodo a iodeto, que em solução aquosa e na ausência de metais pesados é incolor. 
A coloração intensa de azul é produzida devido a formação de um complexo entre o iodo e o amido, em específico com a β-amilose, estrutura macromolecular presente no amido. A reação entre o iodo em excesso na presença da goma de amido e de iodeto formando moléculas de I6 que se complexa com o amido.
Figura 3 – Estrutura complexa do amido
 	Dessa forma, quanto mais ácido ascórbico um determinado alimento contiver, mais rapidamente a coloração azul inicial da mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da solução de iodo necessária para restabelecer a coloração azul.
. 
 	No experimento foram separadas 2 amostras para seis grupos de alunos, cada um com 20 ml de da solução de amido, no qual foram adicionados 10 ml de cada solução (vitamina C, e seus respectivos sucos) e em seguida titulou-se (gota a gota) a tintura de iodo a 2%. A quantidade de gotas utilizadas para cada solução é representada na tabela abaixo:
	
	Nº DE GOTAS POR GRUPO
	AMOSTRAS
	Grupo 1
	Grupo 2
	Grupo 3
	Grupo 4
	Grupo 5
	Grupo 6
	Vitamina C
	35
	57
	
	
	44
	
	Limão
	16
	
	18
	15
	
	
	Laranja
	
	14
	
	27
	
	19
	Caju
	
	
	25
	
	22
	18
Tabela1 – Quadro com nº de gotas por amostras
 	A partir desses resultados pode-se notar que a maior diferença existente, em razão a quantidade de gotas, é que a solução de amido e o suco de caju obtiveram coloração azul persistente com média de 21 gotas, o suco de laranja com média de 17 gotas, o suco de limão com média de 17 gotas, e a solução de vitamina C a coloração só se persistiu a partir da média de 36 gotas, sendo assim a amostra que mais recebeu gotas e, entre os sucos, para a coloração persistir. 
 	A partir do volume da solução de iodo gasto na reação com a solução padrão de vitamina C e com as amostras de suco é possível calcular o teor de vitamina C nas amostras analisadas.
	Para comparar o teor de vitamina C determinado experimentalmente com aquele contido no rótulo das amostras analisadas (concentração nominal) é preciso utilizar a mesma unidade em que este teor está expresso no rótulo. Geralmente é em mg de vitamina C por 100 ml do produto. 
Respostas dos Questionamentos?
1 – Qual o motivo de ocorrer a inversão de cor (de claro para escuro) com uma ou duas gotas?	
 	O ácido ascórbico é um agente redutor poderoso porque deixa a solução incolor pela redução do iodo. Então, quanto mais vitamina C o suco possuir, mais gotas de tintura de iodo serão necessárias para que a coloração azul inicial da substância amilácea retorne.
2 – O que representa para o experimento, em relação a vitamina C uma maior quantidade de gotas de I2?
 A maior necessidade de gotas de iodo indica uma maior concentração da vitamina C, visto que a coloração azul só surgirá uma vez que todo ácido ascórbico for consumido da solução.
6. CONCLUSÃO:
 	O Ácido Ascórbico (AA), conhecido usualmentecomo Vitamina C, está presente na classe das vitaminas hidrossolúveis. Sua ação antioxidante auxilia na forma ativa da Vitamina C e é usualmente utilizado como agente redutor das reações por possuir a capacidade de receber e doar elétrons (MANSUR, 2009). Considerada uma das vitaminas mais importantes na dieta humana, pois o organismo humano é incapaz de sintetizar essa substância devido à inexistência da enzima L-gulonolactona oxidase que é responsável por catalisar a última etapa do ácido ascórbico, fazendo-se necessário o consumo diário dessa vitamina (BAIERLE et al, 2012). 
 	A determinação do ácido ascórbico pode ser realizada por diversos métodos químicos, biológicos e físicos, porém dentre essas, o mais utilizado são as análises químicas (Cromatografia Líquida de Alta Eficiência e a Titulação por oxirredução), sendo que cada método apresenta suas vantagens e desvantagens. Nesse caso, o método utilizado para caracterizar a presença de vitamina C nas soluções foi a titulação iodométrica, que nos permitiu a constatar a presença do AA em sucos de frutas, além de 
poder comparar com os resultados de outros métodos já disponíveis na literatura
7. BIBIOGRAFIA
AZULAY, M. M.; LACERDA, C. A. M. de; PEREZ, M. de A.; FILGUEIRA, A. L.; 
CUZZI, T. Vitamina C. An. Bras. Dermatol., 78 (3), 2003. 
BAIERLE, Marília; BAIRROS, André Valle de; MOREIRA, Ana Paula L.; et al. Quantificação sérica de vitamina C por CLAE-UV e estudo de estabilidade. Química nova. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 1978-. Vol. 35, n. 2, (2012), p. 403-407, 2012 
HOEHNE, L.; MARMITT, L. G. MÉTODOS PARA A DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM DIFERENTES AMOSTRAS. Revista Destaques Acadêmicos, Lajeado, v. 11, n. 4, 2019. 
MANSUR, Luciana Muller. Vitaminas Hidrossolúveis no metabolismo. Apresentação 
de seminário sobre a disciplina Bioquímica do Tecido Animal, no programa de Pós-Graduação em Ciências Veterinárias da Universidade Federal do Rio Grande do Sul. Apresentado no 1º semestre de 2009. Disponível em https://www.ufrgs.br/lacvet/restrito/pdf/vitaminas_hidro.pdf
 Acesso em 01/02/2022.>
SEBASTIANY, E.; et al. PERDA DE VITAMINA C DURANTE O ARMAZENAMENTO DE POLPA DE ACEROLA CONGELADA. Boletim do Centro de Pesquisa de Processamento de Alimentos, [S.l.], dec. 2009. 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentos de química analítica. 8 ed. São Paulo: Editora Thomson, 2006. 
VASCONCELOS, N. M. S. de. Fundamentos de Química Analítica Quantitativa. 2 ed. Fortaleza: Universidade Estadual do Ceará, 2019. 
ROMERO, A. L., SILVA, E. L. S., KIOURANIS, N. M. M., Teor de vitamina C em sucos de frutas: uma proposta de atividade experimental, s∕d