Vamos analisar a situação passo a passo: 1. O átomo X tem número atômico 92 e número de massa 238. Isso significa que ele é o urânio-238 (U-238), que possui 92 prótons e 146 nêutrons (238 - 92 = 146). 2. Quando o átomo X emite uma partícula alfa (que consiste em 2 prótons e 2 nêutrons), ele se transforma em um novo átomo Y. O número atômico de Y será 92 - 2 = 90 (ou seja, 90 prótons) e o número de massa será 238 - 4 = 234. Portanto, Y é o tório-234 (Th-234). 3. O átomo Y emite uma partícula beta. A emissão de uma partícula beta não altera o número de massa, mas aumenta o número atômico em 1. Assim, o átomo Z terá 90 + 1 = 91 prótons e continuará com 234 de número de massa. Portanto, Z é o protactínio-234 (Pa-234). Agora, vamos analisar as alternativas: a) Os átomos Y e X são isótopos. - FALSO, pois isótopos têm o mesmo número atômico, mas Y e X têm números atômicos diferentes. b) Os átomos X e Z são isótonos. - FALSO, isótonos têm o mesmo número de nêutrons, mas X (146 nêutrons) e Z (234 - 91 = 143 nêutrons) não têm o mesmo número de nêutrons. c) Os átomos X e Y são isóbaros. - FALSO, isóbaros têm o mesmo número de massa, mas X (238) e Y (234) não têm o mesmo número de massa. d) O átomo Z possui 143 nêutrons. - VERDADEIRO, pois Z tem 91 prótons e 234 de número de massa, então 234 - 91 = 143 nêutrons. e) O átomo Y possui 92 prótons. - FALSO, Y possui 90 prótons. Portanto, a alternativa correta é: d) o átomo Z possui 143 nêutrons.