Para determinar a geometria molecular do amoníaco (NH3) e do cloreto de boro (BCl3) com base na teoria da repulsão dos pares de elétrons (VSEPR), vamos analisar cada composto: 1. Amoníaco (NH3): O nitrogênio (N) tem um par de elétrons não ligantes e três pares de elétrons ligantes (com os átomos de hidrogênio). Isso resulta em uma geometria piramidal, pois os pares de elétrons não ligantes ocupam mais espaço e empurram os pares de elétrons ligantes para baixo. 2. Cloreto de boro (BCl3): O boro (B) tem três pares de elétrons ligantes e não possui pares de elétrons não ligantes. Isso resulta em uma geometria trigonal plana, pois os pares de elétrons ligantes se distribuem uniformemente ao redor do átomo central. Analisando as alternativas: a) NH3 é piramidal e BCl3 é trigonal plana - Correta. b) NH3 é trigonal plana e BCl3 é tetraédrico - Incorreta. c) NH3 é tetraédrico e BCl3 é linear - Incorreta. d) NH3 é linear e BCl3 é piramidal - Incorreta. e) NH3 é trigonal bipiramidal e BCl3 é angular - Incorreta. Portanto, a alternativa correta é: a) NH3 é piramidal e BCl3 é trigonal plana.