DETERMINAÇÃO DO TEOR DE H2O2 EM ÁGUA OXIGENADA - VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO docx - Documentos Google

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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE H 2 O 2 EM ÁGUA OXIGENADA - 
 VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO 
 Guilherme Tansini 1 , Leomar Jahn 1 e Tiago Barreto 1 
 1 Universidade Comunitária da Região de Chapecó - Unochapecó, 89809-900 Chapecó, Brasil 
 Palavras-chave: volumetria, peróxido de hidrogênio, permanganato de potássio. 
 INTRODUÇÃO 
 A volumetria de oxirredução se baseia na reações 
 de oxidação e redução, onde existem os agentes 
 oxidantes que tem grande afinidade por elétrons, e 
 os agentes redutores com tendências a doarem 
 elétrons, ocorrendo assim a transferência de 
 elétrons (BACCAN et al., 2001). O peróxido de 
 hidrogênio (H 2 O 2 ), popularmente conhecido como 
 água oxigenada, é encontrado na forma de uma 
 solução aquosa, sua volumagem de oxigênio de 
 10, 20, 30 e 40 depende da concentração H 2 O 2 
 que pode conter cerca de 3% a 30% (BACCAN et 
 al., 2001). Nesta reação os indicadores usados 
 mudam sua coloração em relação ao estado 
 oxidado ou reduzido em que se encontram 
 (GRANER et al., 2013). O indicador permanganato 
 de potássio é um forte agente oxidante com uma 
 coloração violeta em sua forma oxidada e quando 
 está na sua forma reduzida é incolor, mas ele não 
 é um padrão primário, pois ele possui MnO 4 como 
 impureza, sendo difícil de obtê-lo com grande grau 
 de pureza (GRANER et al., 2013). O presente 
 trabalho tem o objetivo de determinar a 
 concentração de peróxido de hidrogênio nas 
 amostras de água oxigenada comercial. 
 METODOLOGIA 
 No preparo da solução permanganato de 
 potássio pesou-se 0,8g de permanganato de 
 potássio, que foi dissolvido em 150 ml de água 
 deionizada. Em seguida aqueceu-se a solução por 
 1 hora à temperatura de 60 e 70°C. Deixou-se a 
 solução resfriar durante 2 a 3 dias em temperatura 
 ambiente. Após o resfriamento, filtrou-se com funil 
 de vidro e colocou-se em um balão de 250 ml, 
 completando com água deionizada até a 
 marcação do balão, homogeneizando a solução e 
 transferindo para em um frasco âmbar de 500 ml, 
 protegendo a solução. Para a padronização da 
 solução permanganato de potássio (KMnO 4 ) 
 realizou-se os testes em duplicata onde pesou-se 
 de 0,12 a 0,15 g de Oxalato de sódio puro, 
 dessecado-se a 105 e 110°C. Em seguida 
 transferiu-se para um erlenmeyer de 250 ml, 
 sendo dissolvido em 50 ml de água deionizada, 
 adicionando 30 ml de ácido sulfúrico 1 mol. 
 Aqueceu-se a uma temperatura de 80 a 90°C. 
 Assim titulando-se com KMnO 4 gota a gota até 
 observar a presença de uma coloração rósea 
 precipitante que persistia por 30 segundos a uma 
 temperatura de 60°C. Na análise quantitativa de 
 H 2 O 2 na água oxigenada , pipetou-se 10 ml de 
 amostra de água oxigenada, transferiu-se para um 
 balão de 100 mL, completou-se com água 
 deionizada até a marcação, dessa solução 
 transferiu-se 10 mL para um erlenmeyer de 250 
 mL, adicionou-se 80 mL de água deionizada e 10 
 mL de ácido sulfúrico 3 M, assim realizou-se a 
 titulação com o padrão de KMnO 4 0,02 mol até a 
 viragem róseo permanente, assim fazendo a 
 análise para as amostras 10 e 40 vol. 
 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 Padronizando a solução de permanganato de 
 potássio com 0,138g de oxalato de sódio, a 
 reação deu-se a seguinte: 
 2KMnO 4 + 5Na 2 C 2 O 4 + 8H 2 S0 4 → K 2 SO 4 + 
 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 8H 2 O 
 CONCLUSÃO 
 Conclui-se que os experimentos atingiram os 
 resultados previstos, obtendo as porcentagens de 
 H2O2 próxima às informações presentes nos 
 rótulos. Ambas as amostras não apresentaram 
 desvio significativo, mesmo após o cálculo do erro 
 experimental, então foi possível afirmar que 
 mesmo depois de todo processo de gravimetria 
 ser um processo lento e com possibilidades de 
 perda, o resultado foi pouco afetado. 
 REFERÊNCIAS 
 BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S. Química analítica 
 quantitativa elementar. 3. ed São Paulo: Edgar Blucher, 2001. 
 GRANER. C. A. F. Roteiros de aulas práticas disciplina de química 
 analítica quantitativa. UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO 
 DE MESQUITA FILHO - CAMPUS DE BOTUCATU - SP, p. 22, 2013.