Para calcular o pH da solução diluída de ácido sulfúrico (H₂SO₄), siga os passos abaixo: 1. Concentração inicial: A concentração do ácido sulfúrico é de 98 g/L. A massa molar do H₂SO₄ é aproximadamente 98 g/mol, então a concentração em mol/L é 1 mol/L. 2. Diluição: A solução foi diluída 2000 vezes. Portanto, a nova concentração será: \[ \text{Concentração diluída} = \frac{1 \text{ mol/L}}{2000} = 0,0005 \text{ mol/L} \] 3. Dissociação do ácido: O ácido sulfúrico é um ácido forte e se dissocia completamente. A dissociação é: \[ \text{H₂SO₄} \rightarrow 2 \text{H}^+ + \text{SO₄}^{2-} \] Isso significa que para cada mol de H₂SO₄, produzimos 2 mols de íons H⁺. 4. Concentração de íons H⁺: Portanto, a concentração de íons H⁺ na solução diluída será: \[ [\text{H}^+] = 2 \times 0,0005 \text{ mol/L} = 0,001 \text{ mol/L} \] 5. Cálculo do pH: O pH é calculado pela fórmula: \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] Substituindo a concentração de íons H⁺: \[ \text{pH} = -\log(0,001) = 3 \] Portanto, o pH da solução diluída de ácido sulfúrico é 3.