Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula do calor: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor recebida, - \( m \) é a massa, - \( c \) é a capacidade térmica, - \( \Delta T \) é a variação de temperatura. Como a quantidade de calor \( Q \) recebida é a mesma para a água e o óleo, podemos igualar as duas expressões: Para a água: \[ Q = m \cdot c_{\text{água}} \cdot \Delta T_{\text{água}} \] \[ Q = m \cdot 1 \cdot 10 \] Para o óleo: \[ Q = m \cdot c_{\text{óleo}} \cdot \Delta T_{\text{óleo}} \] \[ Q = m \cdot 0,4 \cdot \Delta T_{\text{óleo}} \] Como \( Q \) é o mesmo, podemos igualar as duas equações: \[ m \cdot 1 \cdot 10 = m \cdot 0,4 \cdot \Delta T_{\text{óleo}} \] Os \( m \) se cancelam (desde que sejam iguais) e ficamos com: \[ 10 = 0,4 \cdot \Delta T_{\text{óleo}} \] Agora, isolando \( \Delta T_{\text{óleo}} \): \[ \Delta T_{\text{óleo}} = \frac{10}{0,4} \] \[ \Delta T_{\text{óleo}} = 25°C \] Portanto, o acréscimo de temperatura do óleo foi de 25°C.