Ed
anteontem
Para responder a essa pergunta, precisamos considerar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: ΔU = Q - W onde ΔU é a variação da energia interna do sistema, Q é a quantidade de calor trocada com o ambiente e W é o trabalho realizado pelo sistema. No caso descrito, o pistão está sendo empurrado para dentro, o que significa que o trabalho está sendo realizado sobre o gás (W é positivo). Isso geralmente resulta em um aumento da temperatura do gás, mas a variação da energia interna (ΔU) depende também da quantidade de calor (Q) que o gás ganha ou perde durante o processo. Analisando as alternativas: a) A energia interna do gás aumentará. - Isso pode ser verdade, mas não é garantido sem saber a quantidade de calor trocada. b) A energia interna do gás diminuirá. - Isso também pode ser verdade, mas novamente depende do calor trocado. c) A energia interna do gás não sofrerá alteração. - Isso não é correto, pois a energia interna pode mudar dependendo do calor. d) A energia interna do gás pode aumentar, diminuir, ou permanecer a mesma, dependendo da quantidade de calor que o gás ganha ou perde. (correta) - Esta afirmação está correta, pois reflete a dependência da variação da energia interna em relação ao calor trocado e ao trabalho realizado. e) Não se tem informações suficientes para especificar. - Na verdade, temos informações suficientes para entender a relação. Portanto, a alternativa correta é: d) A energia interna do gás pode aumentar, diminuir, ou permanecer a mesma, dependendo da quantidade de calor que o gás ganha ou perde.
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