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Química Física

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Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta:
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
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QUESTIONÁRIO UNIDADE 1 - FISICO-QUIMICA

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Respostas

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Para responder à sua pergunta sobre a micela, vamos analisar as alternativas: 1. O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo. - Correto, micelas podem se formar em meio oleoso. 2. Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria. - Correto, tensoativos ajudam na solubilização. 3. A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água. - Incorreto, pois micelas podem capturar moléculas de água, dependendo do tipo de tensoativo. 4. O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água. - Correto, micelas podem se formar em meio aquoso. 5. A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo. - Correto, micelas podem capturar moléculas de óleo. Portanto, a alternativa incorreta é: "A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água."

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QUESTIONÁRIO UNIDADE 1 - FISICO-QUIMICA

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Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.

O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.

Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispersante por um ultra-filtr.
O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.

Um determinado sal “X” apresenta coeficiente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de água. Observando o sistema resultante, é correto afirmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.

Analise o gráfico e assinale a proposição incorreta:
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o gráfico, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.

O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16.
Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10-8 mol/L.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.

Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes afirmativas: I- Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes. II- O polimorfismo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada. Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
São verdadeiras todas as afirmativas.
São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
Somente a afirmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a afirmativa II.

Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.

A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coeficiente de partição.
Do coeficiente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.

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