Para determinar quais compostos podem agir como ácidos de Lewis, precisamos lembrar que um ácido de Lewis é uma substância que pode aceitar um par de elétrons. Vamos analisar cada um dos compostos: I – PH3: O fosfano (PH3) não possui um orbital vazio disponível para aceitar um par de elétrons, portanto, não pode agir como ácido de Lewis. Falso. II – AlCl3: O cloreto de alumínio (AlCl3) é um ácido de Lewis clássico, pois o alumínio possui apenas seis elétrons em sua camada de valência e pode aceitar um par de elétrons. Verdadeiro. III – H2S: O sulfeto de hidrogênio (H2S) possui pares de elétrons isolados, mas não é considerado um ácido de Lewis, pois não tem a tendência de aceitar pares de elétrons. Falso. Com base na análise, apenas o composto II (AlCl3) pode agir como ácido de Lewis. Portanto, a alternativa correta é: a) Apenas II.