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Qual dos seguintes compostos pode agir como ácido de Lewis? (Dica: observe os pares de elétrons isolados na molécula.) I – PH3 II – AlCl3 III – H2S
A. I, II e III.
B. Apenas I e II.
C. Apenas II e III.
D. Apenas II.
E. Apenas III.

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Vamos analisar cada um dos compostos para determinar se podem agir como ácidos de Lewis: I – PH3: O fosfano (PH3) não possui um vazio orbital que possa aceitar um par de elétrons, portanto, não atua como ácido de Lewis. Falso. II – AlCl3: O cloreto de alumínio (AlCl3) é um ácido de Lewis, pois o alumínio possui um orbital vazio e pode aceitar um par de elétrons. Verdadeiro. III – H2S: O sulfeto de hidrogênio (H2S) possui pares de elétrons isolados, mas não é considerado um ácido de Lewis, pois não tem um orbital vazio para aceitar elétrons. Falso. Com base nessa análise, apenas o composto II (AlCl3) pode agir como ácido de Lewis. Portanto, a alternativa correta é: D. Apenas II.

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A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:
A. ser sempre uma mistura homogênea.

As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.
Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
Qual é a classificação correta dos reagentes e produtos na equação química apresentada?
A. óxido, base, sal e óxido.
B. sal, base, sal e hidreto.
C. ácido, sal, óxido e hidreto.
D. óxido, base, óxido e hidreto.
E. base, ácido, óxido e óxido.

A temperatura é um fator que altera o equilíbrio das reações químicas e não é diferente com a reação de oxirredução em equilíbrio.
O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.
Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.
Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

O ácido nítrico, HNO3, é um excelente agente oxidante do cobre metálico.
Indique qual substância é oxidante e qual é reduzida, bem como quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
A. Cu e o íon nitrato possuem a habilidade de ser oxidante e redutor ao mesmo momento e da mesma forma são agentes oxidantes e redutores.
B. Cu é oxidado e é o agente oxidante; íon nitrato é reduzido e é o agente redutor.
C. Cu é reduzido e é o agente oxidante; íon nitrato é oxidado e é o agente redutor.
D. Cu é reduzido e é o agente redutor; íon nitrato é oxidado e é o agente oxidante.
E. Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante.

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.
Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?
A. 1,0 × 10-10 mols/L.
B. 1,0 × 10-15 mols/L.
C. 1,0 × 10-5 mols/L.
D. 1,0 × 10-1 mols/L.
E. 1,0 × 10-20 mols/L.

A análise da solução em equilíbrio mostra que a concentração de seus íons prata é 1,3 x 10-4 mol/L.
Calcule a concentração dos íons CrO42- e a seguir o Kps para o composto Ag2CrO4.
A. Concentração Ag2CrO4 = 8,2 x 10 -6 mol/L; Kps = 1,0 x 10 -10.
B. Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12.
C. Concentração Ag2CrO4 = 5 x 10-12 mol/L; Kps = 3,1 x 10 -8.
D. Concentração Ag2CrO4 = 3,5 x 10 -7 mol/L; Kps = 7,5 x 10 -15.
E. Concentração Ag2CrO4 = 7,3 x 10 -2 mol/L; Kps = 2,8 x 10 -6.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?
Em caso afirmativo, qual íon é formado?
A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].
B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.

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A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:A. ser sempre uma mistura homogênea.

As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

A temperatura é um fator que altera o equilíbrio das reações químicas e não é diferente com a reação de oxirredução em equilíbrio.O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?A. 1,0 × 10-10 mols/L.B. 1,0 × 10-15 mols/L.C. 1,0 × 10-5 mols/L.D. 1,0 × 10-1 mols/L.E. 1,0 × 10-20 mols/L.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?Em caso afirmativo, qual íon é formado?A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.

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O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.
Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.
Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.
Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?
A. 1,0 × 10-10 mols/L.
B. 1,0 × 10-15 mols/L.
C. 1,0 × 10-5 mols/L.
D. 1,0 × 10-1 mols/L.
E. 1,0 × 10-20 mols/L.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?
Em caso afirmativo, qual íon é formado?
A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].
B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.