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LISTA DE EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 02 – QUÍMICA ANALÍTICA E ANÁLISE INSTRUMENTAL – M53/25 
Profª Drª Simone B. S. Sebold 
 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (Unidade 03) 
 
01. Na determinação de 30 mL de solução de concentração de uma solução de HNO3 foram gastos 25 mL de 
solução de KOH 0,1 mol/L. Calcule a concentração da solução de HNO3. 
 
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 
 
02. Determine o volume de solução 0,2 mol/L de HCℓ neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L 
de KOH. 
 
HCl + KOH → KCl + H2O 
 
03. (UFMG-adaptada) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de 
acordo com a equação: 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 
 
Determine o volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,2 mol/L que reage com 100 mL de 0,4 mol de NaOH. 
 
04. Liste as principais características que fazem uma substância ser considerada um padrão primário. 
 
VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO (Unidade 04) 
 
05. Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se 0,50 g de um sal marinho seco em estufa 
que foi dissolvido em água. A solução da amostra foi titulada com 40,00 mL de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcule a 
porcentagem de cloreto na amostra original. (Massa Molar Cl = 35,45) 
 
AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3
- 
 
06. Para a determinação de cloreto em urina foi utilizado o método de Volhard. À uma amostra de 5,00 mL foi 
adicionado 10,00 mL de solução de AgNO3 0,1000 mol/L e o excesso de Ag+ foi titulado com 4,00 mL de solução 
de KSCN 0,1000 mol/L usando Fe3+ como indicador. Calcule a massa de cloreto por mL de soro. (Massa Molar 
Cl = 35,45) 
KSCN + Ag+ → AgSCN + K+ 
 
07. Justifique a importância de se considerar compostos com Kps baixo para quantificação via volumetria de 
precipitação. 
 
 
08. Defina os três métodos de precipitação mais comumente utilizados nessas análises. 
 
VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO (Unidade 05) 
 
09. Um técnico dissolveu 0,200 g de um medicamento para anemia, contendo Fe (II) e o titulou com uma solução 
padronizada de KMnO4 0,02 mol/L, gastando 20 mL. Calcule a % de Fe (MM = 56 g/mol) no medicamento, 
considerando a reação abaixo: 
 
2 MnO4
- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 
10. Um estudante transferiu 0,200 g de uma amostra contendo Fe2+ para um recipiente adequado. Em seguida, 
a solução foi titulada por 20 mL de K2Cr2O7 0,02 mol/L. Determine a % de Fe (MM = 56 g/mol) na amostra. 
 
DADOS: Cr2O7 2- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O