Para determinar o ΔH° da reação utilizando a Lei de Hess, precisamos considerar as reações fornecidas e seus respectivos ΔH. 1. A primeira reação é: \[ \text{C(graphite)} + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad (\Delta H_1 = -393,5 \, \text{kJ}) \] 2. A segunda reação é: \[ 2\text{CO}(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{CO}_2(g) \quad (\Delta H_2 = -566,0 \, \text{kJ}) \] Agora, precisamos encontrar o ΔH° para a reação: \[ \text{C(graphite)} + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}(g) \] Para isso, podemos usar a primeira reação e a segunda reação. A segunda reação pode ser dividida por 2 para se ajustar à quantidade de CO que estamos considerando: \[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad (\Delta H = -283,0 \, \text{kJ}) \] Agora, podemos usar a primeira reação e a metade da segunda reação para encontrar o ΔH° da reação desejada. A soma das reações será: 1. C(graphite) + O2(g) → CO2(g) (ΔH = -393,5 kJ) 2. CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) (ΔH = +283,0 kJ) Somando os ΔH: \[ \Delta H° = -393,5 + 283,0 = -110,5 \, \text{kJ} \] Portanto, a resposta correta é: Opção B –110,5 kJ.