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Na célebre experiência da gota de óleo colocada em um recipiente contendo gás eletricamente carregado, Milikan mediu a carga do elétron em “unidades eletrostáticas”, ues. Os dados coletados incluem a seguinte série de cargas encontradas nas gotas de óleo:
Assinale a opção que indica o número de elétrons em uma gota de óleo com carga de ues.
a) 1
b) 3
c) 8
d) 11
e) 14
f) não sei.

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Ed

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Para resolver essa questão, precisamos lembrar que a carga do elétron é aproximadamente -1,6 x 10^-19 coulombs. Na experiência de Millikan, ele mediu a carga de gotas de óleo e encontrou valores que eram múltiplos inteiros da carga do elétron. Se a gota de óleo tem uma carga de 1 unidade eletrostática (ues), precisamos saber quantos elétrons correspondem a essa carga. A unidade eletrostática (ues) é uma medida de carga que pode ser convertida em coulombs. Se considerarmos que 1 ues é equivalente a uma carga de 1,6 x 10^-19 coulombs, então a carga de 1 ues corresponderia a 1 elétron. Portanto, a resposta correta é: a) 1.

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Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmacoes:
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
f) não sei.

Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
f) não sei.

Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
f) não sei.

Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores a seguir foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Milikan.
b) E. R. Rutherford.
c) M. Faraday.
d) J.J. Thomson.
e) C. Coulomb.
f) não sei.

O elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, é incidido por um fóton e atinge a camada Q. Após isso o elétron emite um fóton de energia igual a 3,122 eV.
A série espectral à qual pertence o salto quântico de emissão, e o comprimento de onda do fóton emitido são, respectivamente:
a) Lyman, 396 nm
b) Balmer, 396 nm
c) Lyman, 396 Å
d) Balmer, 396 Å
e) Brackett, 3960 Å
f) não sei.

Para a determinação da 1ª energia de ionização de um determinado elemento químico, forneceu-se uma radiação eletromagnética de 1152,0 eV ao seu átomo. O elétron foi então ejetado a uma velocidade de .
A 1ª energia de ionização do elemento analisado é de, aproximadamente:
a) 1392 kJ/mol
b) 1683 kJ/mol
c) 1904 kJ/mol
d) 2410 kJ/mol
e) 2258 kJ/mol
f) não sei.

Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a - 13,6 e V, considere as seguintes afirmações:
Das afirmações feitas, estão ERRADAS
I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 e V.
II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 e V.
III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 e V.
IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a - (2 x 13,6) e V.
V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 e V.
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e III.
c) apenas II e V.
d) apenas III e IV.
e) apenas III, IV e V.
f) não sei.

Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:
Assinale a alternativa ERRADA.
I. 1s22s22p1
II. 1s22s22p3.
III. 1s22s22p4.
IV. 1s22s22p5.
V. 1s22s22p53s1.
a) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.
b) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
c) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
d) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
e) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
f) não sei.

Considere as seguintes afirmações:
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2 x 2p2 y representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.
a) apenas I, II e III.
b) apenas I, II e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.
f) não sei.