Vamos analisar cada uma das afirmações: I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV. Correto. O potencial de ionização é a energia necessária para remover o elétron do estado fundamental, que é +13,6 eV (o valor absoluto da energia do estado fundamental). II. A energia do orbital no átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 eV. Correto. Esta afirmação está correta, pois a energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio é -13,6 eV. III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a - 13,6 eV. Errado. A afinidade eletrônica do hidrogênio é a energia liberada quando um elétron é adicionado ao átomo de hidrogênio, e não é igual a -13,6 eV. IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a - (2 x 13,6) eV. Errado. A energia do estado fundamental da molécula de H2 não é simplesmente o dobro da energia do átomo de hidrogênio, pois a formação da molécula envolve interações adicionais. V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 eV. Correto. A energia necessária para excitar o elétron para o nível 2s é menor que 13,6 eV, pois o elétron não precisa ser removido completamente do átomo. Agora, vamos identificar quais afirmações estão ERRADAS: - III e IV estão erradas. Portanto, a alternativa que contém todas as afirmações erradas é: a) apenas I, II e III.