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Considere as seguintes afirmacoes a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HCl, HBr e HI.
Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas:
1. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.
2. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.
3. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF.
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
f) Não sei

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Vamos analisar cada uma das afirmações: 1. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. Falso. O HI tem uma temperatura de ebulição alta, mas o HF tem uma temperatura de ebulição ainda maior devido à formação de ligações de hidrogênio. 2. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água. Verdadeiro. HF não se dissocia completamente em água, enquanto HCl, HBr e HI se dissociam completamente. 3. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF. Verdadeiro. Essa é a ordem correta de força ácida entre esses haletos. Agora, vamos ver quais itens estão corretos: - O item I é falso. - O item II é verdadeiro. - O item III é verdadeiro. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: d) II e III.

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Os miriápodes pertencem a um subfi lo dos artrópodes que agrupam animais segmentados com um elevado número de pernas, tais como lacraias e piolho-de-cobra. Como mecanismo de defesa, estes animais produzem uma substância chamada amigdalina (C20H27NO11) que é l iberada juntamente com uma enzima que hidrolisa tal composto, transformando-o em açúcares, benzaldeído e ácido cianídrico, conforme processo bioquímico descrito na figura.
Considerando a reação bioquímica descrita, assinale a alternativa correta.
a) Nenhuma ligação glicosídica é quebrada uma vez que os anéis de glicose presentes no reagente permanecem intactos nos produtos da reação.
b) Os monossacarídeos, formados nos produtos, são altamente solúveis em meio aquoso uma vez que não apresentam nenhum tipo de interações intermoleculares com a água.
c) O ácido cianídrico, formado após a reação, pode ser considerado um ácido forte uma vez que apresenta.
d) Considerando que a quantidade de ácido cianídrico necessária para gerar uma dose letal para uma pessoa adulta é de 0,06 g, a massa de amigdalina necessária para que ocorra este fato será de 10,1 gramas.
e) Estão presentes no reagente as funções químicas álcool, éter e nitri la e, após o processo bioquímico de hidrólise, apenas algumas funções éter selecionadas são quebradas para dar origem aos produtos.
f) Não sei

Uma pesquisa, divulgada em agosto deste ano pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE), revelou que aproximadamente um terço das crianças brasileiras com menos de 2 anos toma refrigerante ou suco artificial. De acordo com a Sociedade Brasileira de Pediatria, os refrigerantes e os sucos artificiais são ricos em açúcares e contraindicados para crianças nessa faixa etária. Atualmente, a obesidade infanti l é um problema mundial e o Brasil não foge à regra. O consumo em excesso dessas bebidas pode levar ao diabetes na adolescência e na fase adulta. Uma das principais substâncias químicas encontradas nessas bebidas é a sacarose, cuja estrutura química encontra-se representada a seguir.
Em relação à sacarose, considere as proposições abaixo.
1. É um açúcar redutor, de fórmula molecular C12H22O11 que não pode ser hidrolisado por soluções ácidas diluídas.
2. É solúvel em água, devido ao rompimento da l igação entre as unidades de glicose e frutose.
3. É um dissacarídeo, de caráter polar, e que apresenta na sua estrutura apenas átomos de carbono hibridizados na forma sp3.
a) apenas I está correta.
b) apenas II está correta.
c) apenas III está correta.
d) apenas I e II estão corretas.
e) apenas II e III estão corretas.
f) Não sei

A molécula de epinefrina foi primeiramente isolada em sua forma pura em 1897 e sua estrutura foi determinada em 1901. Ela é produzida na glândula adrenal (daí vem o seu nome usual, adrenalina) como um único enantiômero.
Analisando a estrutura da molécula de epinefrina, é incorreto afirmar que:
a) o átomo de nitrogênio está l igado a dois carbonos de configuração sp3.
b) apresenta l igações covalentes polares e apolares, em sua estrutura.
c) os três átomos de oxigênio estão l igados a carbonos e hidrogênios por meio de l igações covalentes polares.
d) possui 17 l igações sigma ( σ ) e três l igações pi ( π ).
e) suas moléculas podem formar l igações de hidrogênio entre si.
f) Não sei

Analise as afirmacoes a seguir e marque V para verdadeiro e F para falso.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
(_) A reação de adição de Br2(ℓ) à l igação dupla alcênica consome o Br2 da solução, fazendo com que ela perca a cor. Assim, pode-se afirmar que o teste da solução de bromo terá resultado positivo para a presença de insaturação quando há descoloração do alaranjado característico desse reagente.
(_) O catalisador aumenta a rapidez de uma reação. Dessa forma, uma reação que seja muito lenta para ter aplicação prática em uma indústria ou laboratório passa a ser possível com o uso de catalisador adequado, o qual propicia à reação um mecanismo alternativo que apresenta uma energia de ativação maior.
(_) A extensão da cadeia é um fator que interfere nas propriedades físicas da substância. Cadeias ramificadas, quando comparadas com cadeias normais, de mesma massa molar e mesma ligação intermolecular, têm maior temperatura de ebulição.
(_) Em uma transformação isobárica, ou seja, em um sistema sob pressão constante, o volume ocupado por determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
(___) A adição de um soluto não voláti l e miscível a um solvente torna a pressão de vapor do solvente na solução sempre menor do que a pressão do solvente quando puro.
a) V – F – F – V – V.
b) V – V – F – F – V.
c) V – V – V – V – F.
d) F – F – V – F – V.
e) F – V – F – V – F.
f) Não sei

Certamente você já estourou pipoca no micro-ondas ou já aqueceu algum alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação eletromagnética com comprimento de onda maior que o da luz e menor que o das ondas de rádio. À medida que as ondas passam pelas moléculas de água, estas absorvem a radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas parte de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo aquecido. Moléculas polares são capazes de absorver as micro-ondas e transformar essa energia em agitação térmica.
Então, analise as afirmações:
1. A molécula de água é polar, pois sua geometria é angular; assim, apresenta capacidade de dissolver substâncias polares, como o sal de cozinha e o óleo uti l izados para o cozimento de macarrão, formando uma mistura heterogênea com duas fases distintas.
2. A água é uma substância simples, formada por elementos com diferentes valores de eletronegatividade.
3. O comparti lhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água ocorre através de l igações do tipo covalente.
4. A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são maiores que na amônia.
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.
f) Não sei

Os modelos de forças intermoleculares são uti l izados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
1. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do l íquido, responsável pelo arredondamento das gotas l íquidas.
2. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
3. A grande solubil idade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
f) Não sei

O ácido fosfórico possui uma ampla gama de uti l izações, entre as quais podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos (uti l izados como ferti l izantes agrícolas), fabricação de produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações:
São CORRETAS:
1. O número de oxidação do fósforo é igual a +5.
2. As l igações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo covalente polar.
3. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta.
4. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal.
5. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
a) I, II e IV apenas.
b) I, III e IV apenas.
c) II, III e V apenas.
d) I, II e III apenas.
e) III, IV e V apenas.
f) Não sei.

Os hidroclorofluorocarbonetos, HCFC, têm sido propostos e usados como substituintes dos CFC nas aplicações refrigerantes. As moléculas de HCFC geralmente se quebram antes de atingir a estratosfera e, consequentemente, trazem menos ameaças à camada de ozônio. Um exemplo de HCFC é o CHCℓ2F.
Em relação à molécula de CHCℓ2F é CORRETO afirmar:
a) As l igações são igualmente polares.
b) É menos estável que a molécula de CFC.
c) Apresenta geometria trigonal plana.
d) É apolar e não constitui um poluente.
e) Não sei

O sistema de esgoto projetado pelas sociedades modernas ainda preserva a mesma estrutura básica dos sistemas construídos durante a Roma antiga, chamado de Cloaca Máxima. Com a criação dos sistemas de galerias subterrâneas, parte dos problemas de infraestrutura urbana e saúde pública foi solucionada, restando, no entanto, fatores que preocupam os responsáveis pela manutenção dessas galerias, dentre eles o confinamento de gases. Por se tratar de ambiente com pouca circulação de ar e por conter matéria orgânica em decomposição, produz, entre outros, o gás sulfídrico (H2S), que é inflamável (limite inferior de explosão 4,3 g de H2S(g) em 100 cm3 de espaço confinado), tornando importante o trabalho de manutenção dessas redes, pois seu entupimento sazonal pode causar sérios acidentes.
Em uma hipotética situação, uma rede de esgoto obstruída permaneceu fechada por dois dias, criando uma câmara de 1 m3 contendo 4 mol de gás H2S a uma pressão de 2 atm. Em um dia quente (25 ºC), ao fazer a manutenção, um funcionário está prestes a uti l izar um maçarico para cortar a tubulação no local obstruído. Com base no texto, na situação apresentada e nos conhecimentos sobre química, assinale a alternativa correta.
a) O funcionário trabalhará em condições normais de segurança ao tentar cortar a tubulação obstruída da rede de esgoto com o maçarico, considerando a concentração do l imite inferior de explosão do H2S.
b) O H2S gasoso forma pontes de hidrogênio com a água contida no esgoto, reduzindo significativamente a quantidade de matéria de H2S no sistema, tornando o trabalho com o maçarico seguro para o funcionário.
c) O volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à sua pressão, sendo o volume de gás alto o suficiente para oferecer riscos ao trabalho do funcionário.
d) A pressão parcial do H2S é dependente da pressão do ar presente na câmara, aumentando o efeito explosivo do H2S e tornando inseguro o trabalho do funcionário com o maçarico.
e) A quantidade de matéria de H2S gasoso no ambiente, nas condições indicadas, ocupa o espaço inferior da câmara e possibil ita ao funcionário fazer o corte pela parte superior, sem manter contato com o gás.
f) Não sei

Um grupo de pesquisa da Universidade de Michigan, nos Estados Unidos, usou um tipo de fungo e de bactéria para produzir isobutanol. Segundo os pesquisadores, esse biocombustível teria maior compatibilidade com a gasolina que o etanol.
A tabela a seguir apresenta o calor-padrão de formação (ΔH0f) dos combustíveis citados, do gás carbônico e da água. Considere que os combustíveis apresentam a mesma densidade. São feitas três afirmativas sobre a uti l ização desses biocombustíveis. Analise-as.
1. Na queima completa de massas iguais, o isobutanol l ibera mais energia que o etanol.
2. A maior compatibil idade do isobutanol com a gasolina se deve a sua menor polaridade comparada ao etanol.
3. Uma das desvantagens do uso do isobutanol adicionado à gasolina reside no fato de ele ser mais miscível com a água, quando comparado ao etanol, aumentando o risco de adulteração.
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
f) Não sei