Grátis: Na II Guerra Mundial, as Forças Aliadas executaram uma ação de guerra para resgatar uma garrafa de cerveja contendo água deuterada (D2O), que Niels... – Questões Respondidas

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Na II Guerra Mundial, as Forças Aliadas executaram uma ação de guerra para resgatar uma garrafa de cerveja contendo água deuterada (D2O), que Niels Bohr deixou, por engano, no seu laboratório.
Sobre esse tema, analise as afirmativas a seguir:
I. A ação militar justifica-se porque o deutério pode sofrer fissão nuclear, sendo utilizado na confecção da bomba atômica.
II. A água deuterada e a água pura (H2O) são substâncias compostas constituídas pelos mesmos elementos químicos.
III. A garrafa com água deuterada, encontrada no laboratório de Bohr, tem massa maior que uma garrafa idêntica contendo o mesmo volume de água pura (H2O).
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Desvendando com Questões

há 2 meses

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LQ2C11 Estrutura eletrônica

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. A ação militar justifica-se porque o deutério pode sofrer fissão nuclear, sendo utilizado na confecção da bomba atômica. Falso, o deutério (D) não sofre fissão nuclear como o urânio ou o plutônio, mas pode ser usado em reações de fusão nuclear. Portanto, essa afirmativa não é correta. II. A água deuterada e a água pura (H2O) são substâncias compostas constituídas pelos mesmos elementos químicos. Verdadeiro, ambas são compostas por hidrogênio e oxigênio, mas a água deuterada contém deutério (D) em vez de hidrogênio (H). III. A garrafa com água deuterada, encontrada no laboratório de Bohr, tem massa maior que uma garrafa idêntica contendo o mesmo volume de água pura (H2O). Verdadeiro, a água deuterada (D2O) é mais densa que a água comum (H2O), portanto, para o mesmo volume, a massa da água deuterada será maior. Com base nas análises: - A afirmativa I é falsa. - As afirmativas II e III são verdadeiras. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: d) II e III, apenas.

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ESTÁCIO

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Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.
a) A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6.
b) Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.
c) Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
d) Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
e) A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuração eletrônica 3p4 4s1.

A respeito de sua estrutura nuclear e distribuição eletrônica, assinale a alternativa CORRETA.
a) Seu núcleo atômico possui o mesmo número de nêutrons que o elemento Darmstácio (110Ds281) e por isso esses elementos são ditos isótonos.
b) Seu raio atômico deve ser menor que o do elemento ferro (26Fe56), pois trata-se de um átomo com elevada carga nuclear, o que influencia na atração do núcleo perante os elétrons.
c) Seu elétron de valência encontra-se no mesmo subnível que o elétron de valência do sódio (11Na23).
d) Seu subnível mais energético é o mesmo que o da distribuição do elemento urânio (92U238) e por isso esses dois elementos são considerados de transição interna.
e) Por possuir aplicações importantes tanto na área industrial como em nosso cotidiano, o elemento tungstênio é considerado um elemento representativo.

Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância internuclear é representada pela figura abaixo. As linhas horizontais representam os níveis de energia vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica.
Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições:
I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
III. O movimento vibracional cessa a 0 K.
IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K.
V. O princípio da incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar.
a) apenas I e III.
b) apenas II e III.
c) apenas I, IV e V.
d) apenas II, IV e V.
e) apenas II, III e V.
f) Não sei.

Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de “sal de cozinha” para pessoas hipertensas porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação.
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta.
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de energia.
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência, originam respectivamente íons Na+ e K+ que são isoeletrônicos.
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada de maneira simplificada por [Kr]4s2.
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero.
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons Ca2+, uma vez que o número de prótons nessas espécies difere de duas unidades.

A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta:
a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo.
b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores.
c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica.
d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica).
e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares.

Conforme o site De Rerum Natura, alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias.
No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira.
a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico.
b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling.
c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências.
d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores.

Assinale a opção que contém o momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo de hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr.
a) h / 2π
b) h/ π
c) 2,5 h / 2π
d) 2,5 h / π
e) 5 h / π

A obtenção industrial do chumbo metálico Pb(s) ocorre a partir da redução do minério galena PbS(s).
Considerando o elemento químico chumbo, analise as afirmativas abaixo:
I. Sua configuração eletrônica no estado fundamental é [Xe]6s24f14 5d106p2 , possuindo, portanto, quatro elétrons na camada de valência.
II. O raio atômico do átomo neutro de chumbo é maior do que o raio iônico do respectivo íon Pb2+.
III. Em sua eletrosfera existem somente cinco níveis de energia com elétrons distribuídos.
IV. O principal minério de obtenção do chumbo é a galena, PbS, encontrada na natureza e resultante da ligação iônica entre íons Pb2+ e S2-.
a) apenas I, II e IV.
b) apenas II, III e IV.
c) apenas I, II e III.
d) apenas I, III e IV.
e) todas as alternativas.

A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.).
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio,
a) os níveis de energia variam de forma descontínua.
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo.
c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos.
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante.
e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.