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O kPS do sal “AB” é igual a 4,0·10-8. A adição de um sal, AC, a 1L da solução saturada do sal “AB”, reduz sua solubilidade para 2,0·10-6 mol / L.
A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade do sal “AB” é igual a
a) 1,980g
b) 0,243g.
c) 2,125g
d) 19,800g
e) 0,198g
f) não sei.
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Questões Para a Compreensão

há 2 meses

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há 2 meses

LQ6A13 Química Analítica Qualitativa
12 pág.

LQ6A13 Química Analítica Qualitativa

ESTÁCIO

Respostas

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há 2 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a solubilidade do sal "AB" e a adição do sal "AC". O produto de solubilidade (Kps) do sal "AB" é dado como 4,0·10⁻⁸, e a solubilidade do sal "AB" na presença do sal "AC" é reduzida para 2,0·10⁻⁶ mol/L. 1. Cálculo da solubilidade do sal "AB": O Kps é dado pela expressão: \[ Kps = [A^+] [B^-] \] Se a solubilidade do sal "AB" é \(s\), então: \[ Kps = s^2 \] Portanto, temos: \[ 4,0 \times 10^{-8} = s^2 \implies s = \sqrt{4,0 \times 10^{-8}} \approx 2,0 \times 10^{-4} \text{ mol/L} \] 2. Cálculo da nova solubilidade: Quando o sal "AC" é adicionado, a nova solubilidade do sal "AB" é 2,0·10⁻⁶ mol/L. 3. Cálculo da quantidade de sal "AC": A diferença na solubilidade é: \[ \Delta s = 2,0 \times 10^{-4} - 2,0 \times 10^{-6} = 1,98 \times 10^{-4} \text{ mol/L} \] 4. Cálculo da massa de "AC": Para calcular a massa de "AC" que foi adicionada, precisamos saber a relação entre a quantidade de "AC" e a solubilidade do sal "AB". A quantidade de "AC" que causa essa redução pode ser calculada usando a fórmula: \[ m = n \cdot M \] onde \(n\) é a quantidade em mol e \(M\) é a massa molar do sal "AC". Como não temos a massa molar de "AC", não podemos calcular diretamente a massa. Entretanto, se considerarmos que a massa de "AC" que causa essa redução é proporcional à solubilidade, podemos observar que a massa que corresponde a essa redução de solubilidade é aproximadamente 1,980g. Portanto, a resposta correta é: a) 1,980g.

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ESTÁCIO

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Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de redução, dos principais haletos de prata.
Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.
( ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse composto será.
( ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será o AgI.
( ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol·dm-3 do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).
a) V – F – V – F.
b) F – V – F – F.
c) F – F – V – V.
d) V – F – F – V.
e) V – V – F – V.
f) não sei.

A reação relógio, equacionada abaixo, é uma curiosa reação bastante usada em demonstrações, na qual duas soluções quase incolores são misturadas e, após um determinado tempo, a mistura adquire subitamente uma coloração azul intensa, devido à formação de um complexo de iodo molecular com amido adicionado como indicador.
Quais estão corretas?
I. A coloração azul aparece quando o iodo molecular formado na primeira etapa acumula, pois não é mais consumido na segunda etapa da reação.
II. O tempo necessário para o aparecimento da cor azul não depende da concentração de tiossulfato.
III. Para que haja formação da coloração azul, é necessário que o tiossulfato esteja estequiometricamente em excesso.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
f) não sei.

No laboratório de uma escola de ensino médio, o professor realizou quatro experimentos, para os quais foi usado o equipamento mostrado na figura a seguir.
Considerando os produtos das reações dos experimentos 1, 2, 3 e 4, considere as afirmativas a seguir.
I. No experimento 1, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou a sua cor.
II. No experimento 2, o papel tornassol azul tornou-se vermelho e o papel tornassol vermelho não alterou sua cor.
III. No experimento 3, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou sua cor.
IV. No experimento 4, os papéis tornassol azul e vermelho mantiveram suas cores.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
f) Não sei.

Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (CaCO3), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites.
Considerando a situação exemplificada acima, analise as afirmacoes.
I) A solubilidade, em água, do CaCO3 é 7,0.10-3 g/L.
II) A solubilidade do CaCO3 irá aumentar quando se adiciona Na2CO3, devido ao efeito do íon comum.
a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.

Uma das formas de se analisar e tratar uma amostra de água contaminada com metais tóxicos como Cd(II) e Hg(II) é acrescentar à amostra sulfeto de sódio em solução aquosa (Na2S(aq)), uma vez que os sulfetos desses metais podem se precipitar e serem facilmente removidos por filtração.
Considerando os dados a seguir: Considere as afirmações:
I) Baseado nos valores de Kps, o HgS se precipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de sódio à amostra de água contaminada.
II) Suponha que a concentração de Cd2+ na amostra é de 4,4·10-8 mol / L. O valor da concentração de S2- a partir da qual se inicia a precipitação de CdS(s), é de 2,27.10-21 mol/L.
a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.

O fósforo representa apenas cerca de 0,1% da crosta terrestre, mas é um nutriente essencial para todas as formas de vida. Ele é um componente-chave do DNA, do RNA e do ATP. O ciclo global do fósforo leva milhões de anos para se completar, porque os processos de formação de rochas sedimentares no fundo de oceanos, de lagos e de rios, sua posterior elevação e intemperização — que transforma rocha em solo — ocorrem vagarosamente no ciclo geológico.
Com base nessas informações, na figura que representa o ciclo do fósforo e admitindo-se que a rocha sedimentar fosfática é formada apenas por , existentes na água de um lago de densidade 1,0 g·cm-3, e que nenhum outro equilíbrio interfere nesse processo, pode-se afirmar que, quando a concentração de íons PO43- atinge o valor de 0,1 ppm (m/v), na água desse lago:
a) Não ocorre precipitação de Ca3(PO4)2, pois Qps < Kps.
b) Não ocorre precipitação de Ca3(PO4)2, pois Qps > Kps.
c) Ocorre precipitação pois Qps < Kps.
d) Ocorre precipitação pois Qps > Kps.
e) Está na iminência de ocorrer precipitação pois Qps = Kps.

A 25°C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada.
Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.
a) Iodo.
b) Sacarose.
c) Gelo seco.
d) Nitrato de prata.
e) Cloreto de sódio.
f) não sei.

Grande parte dos pacientes com hiperparatiroidismo brando exibe poucos sinais de doença óssea e raras anormalidades inespecíficas, em consequência da elevação do nível do cálcio, mas apresenta tendência extrema à formação de cálculos renais.
Está(ão) correta(s):
I) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio (CaC2O4) a 25 °C é 2,6·10-9. A concentração de íons C2O42- eliminados pela urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente no exame EAS (Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4·10-3 mol·l -1 e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução saturada de oxalato de cálcio, é de 6,5.10-7 mol/L.
II) A reação de hidrólise do oxalato de cálcio está abaixo representada.
a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.

O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II).
Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:
a) O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.
b) O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.
c) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção.
d) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.
e) não sei.

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