LQ6A13 Química Analítica Qualitativa

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ITA18 - Química
LQ6A1-3 - Química Analítica Qualitativa
Questão 1
(Ufpr 2012) Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram
a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos
foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo
compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de
solubil idade e de potencial padrão de redução, dos principais
haletos de prata.
Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas
(F):
( ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.
( ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse
composto será.
( ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte
agente redutor, a primeira espécie a reduzir será o
AgI .
( ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução
aquosa 1,0 mol·dm-3 do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima
quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a) V – F – V – F.
b) F – V – F – F.
c) F – F – V – V.
d) V – F – F – V.
e) V – V – F – V.
f) não sei.
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Questão 2
(Ufrgs 2011) A reação relógio, equacionada abaixo, é uma curiosa reação bastante usada em
demonstrações, na qual duas soluções quase incolores são misturadas e, após um determinado
tempo, a mistura adquire subitamente uma coloração azul intensa, devido à formação de um
complexo de iodo molecular com amido adicionado como indicador.
I. A coloração azul aparece quando o iodo molecular formado na primeira etapa acumula, pois não é
mais consumido na segunda etapa da reação.
II. O tempo necessário para o aparecimento da cor azul não depende da concentração de tiossulfato.
III. Para que haja formação da coloração azul, é necessário que o tiossulfato esteja
estequiometricamente em excesso.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
f) não sei.
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Questão 3
(Uel 2011) No laboratório de uma escola de ensino médio, o professor realizou quatro experimentos,
para os quais foi usado o equipamento mostrado na figura a seguir.
Dado: Nos quatro experimentos, o tubo B continha uma certa quantidade de água, uma tira de papel
tornassol azul e uma tira de papel tornassol vermelho.
Experimento 1. No tubo de ensaio A, colocou-se uma certa quantidade de soluções aquosas de
cloreto de amônio e de hidróxido de sódio, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do
tubo de vidro no tubo de ensaio B.
Experimento 2. No tubo de ensaio A, colocou-se uma certa quantidade de carbonato de cálcio sólido,
e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B. Em
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seguida, com o auxíl io da chama de um bico de Bunsen, o tubo de ensaio A foi aquecido.
Experimento 3. No tubo de ensaio A, colocou-se um pedaço de cobre metálico e uma certa
quantidade de ácido nítrico concentrado, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do
tubo de vidro no tubo de ensaio B.
Experimento 4. No tubo de ensaio A, colocou-se um pedaço de fio de magnésio, uma certa
quantidade de solução diluída de ácido clorídrico, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra
extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B.
Considerando os produtos das reações dos experimentos 1, 2, 3 e 4, considere as afirmativas a
seguir.
I. No experimento 1, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou
a sua cor.
II. No experimento 2, o papel tornassol azul tornou-se vermelho e o papel tornassol vermelho não
alterou sua cor.
III. No experimento 3, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não
alterou sua cor.
IV. No experimento 4, os papéis tornassol azul e vermelho mantiveram suas cores.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
f) Não sei.
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Questão 4
(Ufg 2011/Adaptada) Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por
carbonato de cálcio (CaCO3), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água
da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração
desse bicarbonato de cálcio converte-se novamente em carbonato de cálcio, originando as
estalactites e estalagmites. Considerando a situação exemplificada acima, analise as afirmações
Dado: Kps= 4,9·10-9 a 25 °C.
I) A solubil idade, em água, do CaCO3 é 7,0.10-3 g/L.
II) A solubil idade do CaCO3 irá aumentar quando se adiciona Na2CO3, devido ao efeito do íon comum.
Está(ão) correta(s):
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a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.
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Questão 5
(Ufrn 2011/Adaptada) Uma das formas de se analisar e tratar uma amostra de água contaminada com
metais tóxicos como Cd(II) e Hg(II) é acrescentar à amostra sulfeto de sódio em solução aquosa
(Na2S(aq)), uma vez que os sulfetos desses metais podem se precipitar e serem facilmente
removidos por fi ltração.
Considerando os dados a seguir:
Considere as afirmações:
I) Baseado nos valores de Kps, o HgS se precipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de sódio à
amostra de água contaminada.
II) Suponha que a concentração de Cd2+ na amostra é de 4,4·10-8 mol / L. O valor da concentração de
S2- a partir da qual se inicia a precipitação de CdS(s) , é de 2,27.10-21 mol/L
Está(ão) correta(s)
a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.
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Questão 6
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(Ufba 2011/Adaptada) O fósforo representa apenas cerca de 0,1% da crosta terrestre, mas é um
nutriente essencial para todas as formas de vida. Ele é um componente-chave do DNA, do RNA e do
ATP. O ciclo global do fósforo leva milhões de anos para se completar, porque os processos de
formação de rochas sedimentares no fundo de oceanos, de lagos e de rios, sua posterior elevação e
intemperização — que transforma rocha em solo — ocorrem vagarosamente no ciclo geológico. No
entanto, com frequência o fósforo circula rapidamente entre os seres vivos — ciclo ecológico — sob
a forma de íons fosfato, , como mostra a figura.
A atividade humana tem interferido em algumas etapas do ciclo geológico do fósforo, como a de
mineração de fosfato, para a produção de ferti l izantes, e de desmatamento — para exploração
agropecuária e madeireira — que é uma das causas de erosão o que resulta em descarga excessiva
de fosfato para o solo e para os ambientes aquáticos. O fósforo é um nutriente l imitante nos solos e
ambientes de água doce, razão pela qual a sua adução nos solos agrícolas e nos lagos aumenta as
taxas de fotossíntese e produtividade biológica, o que favorece a eutrofização — processo
relacionado ao acúmulo de matéria orgânica em decomposição.
Com base nessas informações, na figura que representa o ciclo do fósforo e admitindo-se que a
rocha sedimentar fosfática é formada apenas por , existentes na água de um lago de
densidade 1,0 g·cm-3, e que nenhum outro equil íbrio interfere nesse processo, pode-se afirmar que,
quando a concentração de íons PO43- atinge o valor de 0,1 ppm (m/v), na água desse lago:
Dado: Kps (Ca3(PO4)2) = 1,0.10-30
a) Não ocorre precipitação de Ca3(PO4)2 , pois Qps Kps.
c) Ocorre precipitação pois Qps Kps
e) Está na iminenciade ocorrer precipitação pois Qps = Kps.
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Questão 7
(Upe 2011) O kPS do sal “AB” é igual a 4,0·10-8 . A adição de um sal, AC, a 1L da solução saturada do
sal “AB”, reduz sua solubil idade para 2,0·10-6 mol / L.
A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubil idade do sal “AB” é igual a
Dados: M(AC) 100,0g/mol
a) 1,980g
b) 0,243g.
c) 2,125g
d) 19,800g
e) 0,198g
f) não sei.
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Questão 8
(Ita 2010) A 25°C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica
de indicador ácido base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa
quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada.
Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.
a) Iodo.
b) Sacarose.
c) Gelo seco.
d) Nitrato de prata.
e) Cloreto de sódio.
f) não sei. felipe13games@gmail.c
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Questão 9
(Ulbra 2016) No capítulo Recreações Químicas, Sacks descreve suas primeiras incursões na
experimentação química, como no texto abaixo.
“O l ivro começava com Experimentos Elementares, usando tintas vegetais para vermos como
mudavam de cor na presença de ácidos e álcalis. A tinta vegetal mais comum era o tornassol,
retirado de um líquen [...]. Usei papéis de tornassol que meu pai tinha em sua farmácia, e vi que se
tornavam vermelhos com diferentes ácidos e azuis com amônia alcalina.” 
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(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002).
O uso de tornassol ainda é bastante comum nas aulas de Química. Testando os seguintes sistemas:
I. solução aquosa de CH3COOH
II. solução aquosa de CH3NH2
III. solução aquosa de NaOH
IV. solução aquosa contendo CO2 dissolvido
V. solução aquosa de H2SO4
A cor resultante do papel tornassol será, respectivamente:
a) Azul; azul; vermelho; vermelho; azul.
b) Vermelho; vermelho; azul; vermelho; azul.
c) Vermelho; vermelho; vermelho; azul; vermelho.
d) Azul; azul; azul; vermelho; vermelho.
e) Vermelho; azul; azul; vermelho; vermelho.
f) Não sei.
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Questão 10
(Fmp 2016/Adaptada) Considere o texto a seguir para responder à questão abaixo.
 Grande parte dos pacientes com hiperparatiroidismo brando exibe poucos sinais de doença óssea
e raras anormalidades inespecíficas, em consequência da elevação do nível do cálcio, mas
apresenta tendência extrema à formação de cálculos renais. Isso se deve ao fato de que o excesso
de cálcio e fosfato absorvidos pelos intestinos ou mobil izados dos ossos no hiperparatiroidismo
será finalmente excretado pelos rins, ocasionando aumento proporcional nas concentrações dessas
substâncias na urina. Em decorrência disso, os cristais de oxalato tendem a se precipitar nos rins,
dando origem a cálculos com essa composição.
Considere as afirmações:
I) O produto de solubil idade do oxalato de cálcio (CaC2O4)a 25 °C é 2,6·10-9. A concentração de íons
C2O42- el iminados pela urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente no exame EAS
(Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4·10-3 mol·l -1 e que, nesse caso, a urina apresenta uma
solução saturada de oxalato de cálcio, é de 6,5.10-7 mol/L
II) A reação de hidrólise do oxalato de cálcio está abaixo representada.
Se um paciente tem uma dieta rica em alimentos cítricos como, por exemplo, brócolis, repolho,
fígado, couve-flor, couve, espinafre, tomate, etc., bem como rica em frutas como limão, morango,
acerola e laranja dificultará a formação dos cristais de oxalato encontrados na urina. Tal afirmação
pode ser justificada pelo princípio de Le Chatelier.
Está(ão) correta(s):
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a) Nenhuma.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e II.
e) não sei.
Questão 11
(Ufrn 2013) O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III),
mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+,
ou seja, como Fe (II).
Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco
gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facil itar ou dificultar a biodisponibil idade do Fe (II)
para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis,
enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.
Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (II), mas que também
contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja
consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para
se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:
a) O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito
solúvel, o que facil ita sua absorção pelo organismo.
b) O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II)
pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.
c) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta
sua absorção.
d) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que
facil ita sua absorção.
e) não sei.
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Questão 12
(Unimontes 2012) O sulfato de bário, BaSO4, é usado pelos radiologistas como solução de contraste
em exames radiológicos. Uti l iza-se, em geral, uma solução saturada desse sal cuja solubil idade é de
1,0x10-5 mol/L.
Considerando que o l imite de tolerância do íon bário no organismo é cerca de 7,0x10-3 mol, assinale
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a alternativa INCORRETA.
a) A adição de mais sulfato diminui a solubil idade do sulfato de bário.
b) O BaSO4 é um material radiopaco, sendo capaz de barrar os raios X.
c) O produto de solubil idade (kps) do sal sulfato de bário é 1,0x10-10.
d) A ingestão de 100 mL de solução saturada de BaSO4 pode ser letal.
e) Não sei.
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Questão 13
(Enem 2011) O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do
balanço de carbono, possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o
único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-
prima para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio,
fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal.
Revista Química Nova na Escola. no 28, 2008.
O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é
transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando
a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do solo.
b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de
desnitrificação.
c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubil idade de íons como NO3- e NH4 em água.
d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH3, que reage com a água, formando o NH4OH(aq).
e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies químicas do
tipo NO2, NO3, N2O.
f) não sei.
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Questão 14
(Ufsc 2010) A tonalidade e a cor das flores depende do tipo de solo em que as mesmas são
cultivadas. Assim, no cultivo de hortênsias, quanto mais ácido for o solo, mais azuis serão essas
flores.
Considerando as informações acima, assinale a alternativa correta.
a) Solos ácidos possuem substâncias iônicas que em água l iberam exclusivamente íons OH-.
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b) A cor azul das hortênsias predomina em solos ricos em hidróxidos de metais alcalinos.
c) A adição de sulfato de alumínio aquoso ao solo intensificará a coloração azul das hortênsias.
d) A adição de HCl aquoso ao solo enfraquecerá a coloração azul das hortênsias.
e) Não sei.
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Questão 15
(Enem 2ª aplicação2010) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo
humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de
grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para
diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto
ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido uti l izado para a obtenção dos sais
presentes na água do mar.
Tabela 1: Solubil idade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25
°C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na
tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de
magnésio e, por último, brometo de sódio.
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio
e, por último, carbonato de cálcio.
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de
cálcio e, por último, brometo de sódio.
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio
e, por último, cloreto de magnésio.
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio
e, por último, brometo de sódio.
f) Não sei.
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Questão 16
(ENEM 2000) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
 O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com
carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita)
obtido de várias regiões da Serra de Carajás.
No processo de produção do ferro, dependendo do minério uti l izado, forma-se mais ou menos SO2,
um gás que contribui para o aumento da acidez da chuva. Considerando esse impacto ambiental e a
quantidade de ferro produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento do
minério da(s) região(ões):
a) 1, apenas.
b) 2, apenas.
c) 3, apenas.
d) 1 e 3, apenas.
e) 2 e 3, apenas.
f) não sei.
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Questão 17
(Enem 1999) A água do mar pode ser fonte de materiais uti l izados pelo ser humano, como os
exemplificados no esquema a seguir.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A
alternativa que associa corretamente ÁGUA SANITÁRIA, FERMENTO EM PÓ E SOLUÇÃO FISIOLÓGICAfelipe13games@gmail.c
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com os materiais obtidos da água do mar é:
a) água sanitária - II; fermento em pó - III; solução fisiológica - IV
b) água sanitária - III; fermento em pó - I; solução fisiológica - IV
c) água sanitária - III; fermento em pó - IV; solução fisiológica - I
d) água sanitária - II; fermento em pó - III; solução fisiológica - I
e) água sanitária - I; fermento em pó - IV; solução fisiológica - III
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