Para determinar o volume de ar utilizando o modelo de gás ideal, podemos usar a equação do gás ideal: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (para o ar, \( R \approx 287 \, J/(kg \cdot K) \)), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 25 °C + 273,15 = 298,15 \, K \] A pressão de 3 bar deve ser convertida para Pascal: \[ P = 3 \, bar = 3 \times 10^5 \, Pa \] Agora, substituímos os valores na equação. Como temos 2 kg de ar, podemos usar a fórmula diretamente: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Para o ar, \( n \) pode ser considerado como a massa em kg, já que estamos usando a constante \( R \) em \( J/(kg \cdot K) \): \[ V = \frac{(2 \, kg)(287 \, J/(kg \cdot K))(298,15 \, K)}{3 \times 10^5 \, Pa} \] Calculando: \[ V = \frac{(2)(287)(298,15)}{300000} \] \[ V \approx \frac{171,572.1}{300000} \] \[ V \approx 0,5719 \, m³ \] Convertendo para litros (1 m³ = 1000 L): \[ V \approx 571,9 \, L \] Portanto, a resposta correta é a alternativa c) 57 L.