Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (aproximadamente \( 8,31 \, \text{J/(mol·K)} \)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Dado que a transformação é isobárica (pressão constante), podemos usar a relação entre volume e temperatura: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] 1. Dados iniciais: - \( P = 1,01 \times 10^5 \, \text{Pa} \) - \( V_1 = 4 \, \text{m}^3 \) - \( V_2 = 8 \, \text{m}^3 \) - \( n = 2 \, \text{mols} \) - \( T_1 = -10ºC = 263 \, \text{K} \) (convertendo para Kelvin) 2. Aplicando a relação: \[ \frac{4}{263} = \frac{8}{T_2} \] 3. Resolvendo para \( T_2 \): \[ T_2 = \frac{8 \times 263}{4} = 2 \times 263 = 526 \, \text{K} \] 4. Convertendo para graus Celsius: \[ T_2 = 526 \, \text{K} - 273 = 253 \, \text{ºC} \] Portanto, a temperatura final do gás, em graus Celsius, é de 253ºC. Entretanto, a única alternativa que você forneceu foi a) 526, que se refere à temperatura em Kelvin. Assim, a resposta correta, considerando a temperatura final em Kelvin, é: a) 526.