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Quantas calorias são necessárias para vaporizar 1,00 litro de água, se a sua temperatura é, inicialmente, igual a 10,0 °C? Dados: - calor específico da água: 1,00 cal/g°C; - densidade da água: 1,00 g/cm3; - calor latente de vaporização da água: 540 cal/g.
a) 5,40 × 10^4 cal
b) 6,30 × 10^4 cal
c) 9,54 × 10^4 cal
d) 5,40 × 10^5 cal
e) 6,30 × 10^5 cal

Aprendendo com Exercícios

há 2 meses

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há 2 meses

3 pág.

Prova de Física- 4 bimestre- 2 ano

UNINASSAU RECIFE

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há 2 meses

Para calcular a quantidade de calor necessária para vaporizar 1,00 litro de água a partir de 10,0 °C, precisamos considerar duas etapas: 1. Aquecimento da água de 10,0 °C até 100,0 °C (ponto de ebulição). 2. Vaporização da água a 100,0 °C. Passo 1: Aquecimento da água - Volume de água = 1,00 litro = 1000 mL - Densidade da água = 1,00 g/cm³, então 1,00 litro de água = 1000 g. - Calor específico da água = 1,00 cal/g°C. - Variação de temperatura (ΔT) = 100,0 °C - 10,0 °C = 90,0 °C. A quantidade de calor (Q1) necessária para aquecer a água é dada pela fórmula: \[ Q_1 = m \cdot c \cdot \Delta T \] \[ Q_1 = 1000 \, \text{g} \cdot 1,00 \, \text{cal/g°C} \cdot 90,0 \, \text{°C} \] \[ Q_1 = 90.000 \, \text{cal} \] Passo 2: Vaporização da água - Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g. A quantidade de calor (Q2) necessária para vaporizar a água é dada por: \[ Q_2 = m \cdot L \] \[ Q_2 = 1000 \, \text{g} \cdot 540 \, \text{cal/g} \] \[ Q_2 = 540.000 \, \text{cal} \] Total de calor necessário (Q total): \[ Q_{\text{total}} = Q_1 + Q_2 \] \[ Q_{\text{total}} = 90.000 \, \text{cal} + 540.000 \, \text{cal} \] \[ Q_{\text{total}} = 630.000 \, \text{cal} \] Convertendo para a notação científica: \[ Q_{\text{total}} = 6,30 \times 10^5 \, \text{cal} \] Portanto, a alternativa correta é: b) 6,30 × 10^5 cal.

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O calor específico de uma substância é aproximadamente igual a 0,1 cal / g°C. Então, para se elevar de 10 °C a temperatura de 200 g dessa substância é necessária uma quantidade de calor aproximadamente igual a:
a) 100 cal
b) 200 cal
c) 150 cal
d) 300 cal
e) 2000 cal

Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem variar seu estado de agregação.
O calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura, é:
a) 0,2 cal/g.°C.
b) 0,3 cal/g.°C.
c) 0,4 cal/g.°C.
d) 0,6 cal/g.°C.
e) 0,7 cal/g.°C

Fornecendo-se a um corpo de massa 200g a quantidade de calor de 200 cal, sua temperatura passa de 5 ºC a 15 ºC, sem que ocorra mudança de estado. Pode-se afirmar que o calor específico do corpo em cal/g ºC é:
a) 100
b) 50
c) 10
d) 1
e) 0,1

O homem utiliza o fogo para moldar os mais diversos utensílios. Por exemplo, um forno é essencial para o trabalho do ferreiro na confecção de ferraduras. Para isso, o ferro é aquecido até que se torne moldável.
Considerando que a massa de ferro empregada na confecção de uma ferradura é de 0,5 kg, que a temperatura em que o ferro se torna moldável é de 520 ºC e que o calor específico do ferro vale 0,1 cal/gºC, assinale a alternativa que fornece a quantidade de calor, em calorias, a ser cedida a essa massa de ferro para que possa ser trabalhada pelo ferreiro. Dado: temperatura inicial da ferradura: 20 ºC.
a) 25
b) 250
c) 2500
d) 25000
e) 250000

Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a 0,6cal / gºC, de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a:
a) 120 cal
b) 600 cal
c) 900 cal
d) 1800 cal
e) 3600 cal

A temperatura normal do corpo humano é de 36,5 °C. Considere uma pessoa de 80 Kg de massa e que esteja com febre a uma temperatura de 40°C. Admitindo que o corpo seja feito basicamente de água, podemos dizer que a quantidade de energia, em quilocalorias (kcal), que o corpo dessa pessoa gastou para elevar sua temperatura até este estado febril, deve ser mais próxima de Dado: calor específico da água c = 1,0 cal/g°C.
a) 200.
b) 280.
c) 320.
d) 360.
e) 420.

Nas garrafas térmicas, usa-se uma parede dupla de vidro. As paredes são espelhadas e entre elas há vácuo. Assinale a alternativa correta:
a) O vácuo entre as paredes evita perdas de calor por radiação.
b) As paredes são espelhadas para evitar perdas de calor por condução.
c) As paredes são espelhadas para evitar perdas de calor por radiação.
d) O vácuo entre as paredes acelera o processo de convecção.
e) As paredes são espelhadas para evitar perdas de calor por convecção.

Profissionais da área de saúde recomendam o uso de roupas claras para a prática de exercícios físicos, como caminhar ou correr, principalmente no verão. A preferência por roupas claras se deve ao fato de que elas:
a) absorvem menos radiação térmica do que as roupas escuras.
b) refletem menos a radiação térmica do que as roupas escuras.
c) absorvem mais a radiação térmica do que as roupas escuras.
d) impedem a formação de correntes de convecção com maior facilidade do que as roupas escuras.
e) favorecem a condução do calor por apresentarem maior condutibilidade térmica do que as roupas escuras.

Pedrinho estava com muita sede e encheu um copo com água bem gelada. Antes de beber observou que o copo ficou todo “suado” por fora, ou seja, cheio de pequenas gotículas de água na superfície externa do copo. É CORRETO afirmar que tal fenômeno é explicado:
(A) pela sublimação da água existente no copo.
(B) pela porosidade do copo que permitiu que parte da água gelada passasse para o lado de fora do copo.
(C) pela vaporização da água do copo para fora do copo.
(D) pelas correntes de convecção formada em função do aquecimento da água gelada pelo meio ambiente.
(E) pela condensação dos vapores de água da atmosfera em contato com o copo gelado.

Termodinâmica

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O calor específico de uma substância é aproximadamente igual a 0,1 cal / g°C. Então, para se elevar de 10 °C a temperatura de 200 g dessa substância é necessária uma quantidade de calor aproximadamente igual a:a) 100 calb) 200 calc) 150 cald) 300 cale) 2000 cal

Fornecendo-se a um corpo de massa 200g a quantidade de calor de 200 cal, sua temperatura passa de 5 ºC a 15 ºC, sem que ocorra mudança de estado. Pode-se afirmar que o calor específico do corpo em cal/g ºC é:a) 100b) 50c) 10d) 1e) 0,1

Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a 0,6cal / gºC, de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a:a) 120 calb) 600 calc) 900 cald) 1800 cale) 3600 cal

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a) 100 cal
b) 200 cal
c) 150 cal
d) 300 cal
e) 2000 cal

Fornecendo-se a um corpo de massa 200g a quantidade de calor de 200 cal, sua temperatura passa de 5 ºC a 15 ºC, sem que ocorra mudança de estado. Pode-se afirmar que o calor específico do corpo em cal/g ºC é:
a) 100
b) 50
c) 10
d) 1
e) 0,1

Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a 0,6cal / gºC, de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a:
a) 120 cal
b) 600 cal
c) 900 cal
d) 1800 cal
e) 3600 cal