Pipetou-se 200 μL se um soluto em tubo de ensaio e acrescentou-se 9,8 mL de solvente. Qual é a diluição?

Para calcular a diluição, você pode usar a fórmula: \[ \text{Diluição} = \frac{V_f}{V_i} \] onde: - \( V_f \) é o volume final da solução (soluto + solvente) - \( V_i \) é o volume inicial do soluto Neste caso: - \( V_i = 200 \, \mu L = 0,2 \, mL \) - O volume do solvente é \( 9,8 \, mL \) Portanto, o volume final \( V_f \) é: \[ V_f = V_i + \text{volume do solvente} = 0,2 \, mL + 9,8 \, mL = 10 \, mL \] Agora, substituindo na fórmula: \[ \text{Diluição} = \frac{10 \, mL}{0,2 \, mL} = 50 \] Assim, a diluição é 1:50.