Para calcular a constante básica (Kb) a partir da constante de dissociação ácida (Ka), podemos usar a relação: \[ K_a \times K_b = K_w \] onde \( K_w \) é a constante de ionização da água a 25 °C, que é \( 1,0 \times 10^{-14} \). Dado que \( K_a = 1,8 \times 10^{-5} \), podemos rearranjar a fórmula para encontrar \( K_b \): \[ K_b = \frac{K_w}{K_a} \] Substituindo os valores: \[ K_b = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} \] Calculando isso: \[ K_b = \frac{1,0}{1,8} \times 10^{-14 + 5} = \frac{1,0}{1,8} \times 10^{-9} \] \[ K_b \approx 0,555 \times 10^{-9} = 5,55 \times 10^{-10} \] Agora, analisando as alternativas: A) \( 5,5 \times 10^{-13} \) B) \( 5,5 \times 10^{-30} \) C) \( 5,5 \times 10^{-12} \) D) \( 7,5 \times 10^{-10} \) E) \( 75 \times 10^{-10} \) A opção que mais se aproxima do valor calculado \( 5,55 \times 10^{-10} \) é a D) \( 7,5 \times 10^{-10} \), mas não é exata. No entanto, a opção correta que mais se aproxima do valor calculado é a D) \( 7,5 \times 10^{-10} \).