Para determinar qual substância é uma grande fonte de eletricidade quando dissolvida em água, precisamos considerar a capacidade de cada uma delas de se dissociar em íons, já que a eletricidade em soluções aquosas é conduzida por íons. Vamos analisar as opções: a) HCN (ácido cianídrico) - É um ácido fraco e não se dissocia completamente em água, portanto, não é uma boa fonte de eletricidade. b) C6H6 (benzeno) - É um composto orgânico não polar e não se dissocia em água, não conduzindo eletricidade. c) NH3 (amônia) - É uma base fraca e também não se dissocia completamente em água, conduzindo eletricidade de forma limitada. d) HClO4 (ácido perclórico) - É um ácido forte e se dissocia completamente em água, gerando muitos íons, o que o torna uma excelente fonte de eletricidade. e) CH3COOH (ácido acético) - É um ácido fraco e não se dissocia completamente em água, portanto, não é uma boa fonte de eletricidade. Dentre as opções, a substância que, ao ser colocada em solução aquosa, é uma grande fonte de eletricidade é: d) HClO4.