Para resolver essa questão, vamos analisar cada um dos processos e a variação da energia interna (ΔU) de acordo com a primeira lei da termodinâmica, que é dada por: ΔU = Q - W onde Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado pelo sistema. 1. Primeiro processo: - Q = +40 kJ (recebe calor) - W = +40 kJ (trabalho realizado pelo sistema) - ΔU₁ = Q - W = 40 kJ - 40 kJ = 0 kJ 2. Segundo processo: - Q = -120 kJ (cede calor) - Como a energia interna é constante, ΔU₂ = 0 kJ. 3. Terceiro processo: - Q = -20 kJ (retira calor) - ΔU₃ = Q = -20 kJ (não há trabalho mencionado). Agora, somamos as variações de energia interna de todos os processos: ΔU total = ΔU₁ + ΔU₂ + ΔU₃ = 0 kJ + 0 kJ - 20 kJ = -20 kJ. Portanto, a variação total de energia interna durante o ciclo é -20 kJ.