Vamos analisar as opções: - O H2S é uma molécula polar, pois o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio, mas ainda assim há diferença de eletronegatividade entre H e S, gerando um dipolo. - A água (H2O) é uma molécula polar e forma ligações de hidrogênio. - Para o H2S, a interação com a água ocorre principalmente por forças dipolo-dipolo, pois o H2S não forma ligações de hidrogênio tão fortes quanto a água (o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio, dificultando a ligação de hidrogênio). - Não há formação de ligações iônicas nem covalentes entre H2S e água na dissolução. Portanto, a solubilidade do H2S em água decorre da formação de interações do tipo: C) dipolo-dipolo Resposta correta: C) dipolo-dipolo.