Vamos resolver passo a passo. Para uma transformação isotérmica de um gás ideal, a variação de entropia (ΔS) é dada por: \[ \Delta S = n R \ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) \] Onde: - \( \Delta S = -10 \, J/K \) - \( V_1 = 50 \, L \) - \( V_2 = 39,6 \, L \) - \( R = 8,314 \, J/(mol \cdot K) \) - \( n = ? \) (número de moles) Isolando \( n \): \[ n = \frac{\Delta S}{R \ln(V_2 / V_1)} \] Calculando o logaritmo: \[ \ln\left(\frac{39,6}{50}\right) = \ln(0,792) \approx -0,233 \] Substituindo: \[ n = \frac{-10}{8,314 \times (-0,233)} = \frac{-10}{-1,937} \approx 5,16 \] Portanto, o número de moles é aproximadamente 5. Resposta correta: a) 5 mols.