Vamos resolver passo a passo: Dados: - Massa da água (m) = 50 g - Temperatura inicial (T1) = 20°C - Temperatura final (T4) = 120°C - Calor específico da água líquida (c1) = 1 cal/g°C - Calor latente de vaporização (Lv) = 540 cal/g - Calor específico do vapor (c2) = 0,5 cal/g°C Passos para calcular o calor total (Q): 1) Aquecer a água de 20°C até 100°C (água líquida): Q1 = m * c1 * (100 - 20) = 50 * 1 * 80 = 4000 cal 2) Vaporizar a água a 100°C: Q2 = m * Lv = 50 * 540 = 27000 cal 3) Aquecer o vapor de 100°C até 120°C: Q3 = m * c2 * (120 - 100) = 50 * 0,5 * 20 = 500 cal Somando tudo: Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 = 4000 + 27000 + 500 = 31500 cal Resposta: A quantidade de calor necessária é 31.500 calorias.