Vamos calcular a quantidade total de calor necessária para transformar 20 g de gelo a -20°C em água a 40°C, passo a passo. Dados: - Massa (m) = 20 g - Temperatura inicial do gelo (Ti) = -20°C - Temperatura final da água (Tf) = 40°C - Calor específico do gelo (cg) = 0,5 cal/g°C - Calor específico da água (ca) = 1 cal/g°C - Calor latente de fusão (Lf) = 80 cal/g Passos: 1) Aquecer o gelo de -20°C até 0°C: Q1 = m * cg * ΔT = 20 * 0,5 * (0 - (-20)) = 20 * 0,5 * 20 = 200 cal 2) Fundir o gelo a 0°C: Q2 = m * Lf = 20 * 80 = 1600 cal 3) Aquecer a água de 0°C até 40°C: Q3 = m * ca * ΔT = 20 * 1 * (40 - 0) = 20 * 40 = 800 cal Quantidade total de calor: Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 = 200 + 1600 + 800 = 2600 cal Resposta: A quantidade de calor necessária é 2600 calorias.