Vamos analisar as sentenças com base no enunciado: - Processo isobárico: pressão constante, volume diminui em 0,25 m³. - Pressão = 400 N/m². - Trabalho realizado sobre o gás: W = -P ΔV (sinal negativo porque o volume diminui). - Energia interna e calor envolvidos. 1) Trabalho realizado sobre o gás: W = -P ΔV = -400 N/m² × (-0,25 m³) = +100 J. Mas a sentença diz que o trabalho foi -120 J, o que está incorreto. Então, essa sentença é Falsa (F). 2) Variação da energia interna é -150 J: Sem dados adicionais, não podemos confirmar diretamente, mas vamos analisar junto com as outras sentenças. 3) O gás recebe 250 J de calor: Se o gás recebe calor, Q = +250 J. 4) O gás cede 250 J de calor: Contradiz a sentença anterior, então uma delas é falsa. 5) Variação de temperatura é positiva: Se o volume diminui sob pressão constante, a temperatura diminui (pela lei dos gases ideais: V ∝ T em pressão constante). Então, variação de temperatura é negativa, logo essa sentença é Falsa. Agora, vamos usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W Se Q = +250 J (gás recebe calor) e W = +100 J (trabalho realizado sobre o gás), então: ΔU = 250 J - 100 J = +150 J Mas a sentença 2 diz que ΔU = -150 J, que é falsa. Se considerarmos que o trabalho foi -120 J (sentença 1), e ΔU = -150 J (sentença 2), e Q = 250 J (sentença 3), vamos testar: ΔU = Q - W -150 = 250 - (-120) -150 = 250 + 120 = 370 (não bate) Portanto, as sentenças 1 e 2 são falsas. Sentença 4 (gás cede 250 J) é falsa, pois contradiz a 3. Sentença 5 (variação de temperatura positiva) é falsa. Assim, a sequência correta é: 1) F 2) F 3) V 4) F 5) F Alternativa que corresponde: c) F-F-V-F-V — mas o último é F, não V. Nenhuma alternativa bate exatamente com essa análise, mas a que mais se aproxima é a alternativa c) F-F-V-F-V. Porém, a sentença 5 é falsa, então a alternativa correta é a que apresenta F-F-V-F-F, que não está listada. Dado isso, a alternativa mais correta, considerando o enunciado e as opções, é a c) F-F-V-F-V. Resposta: c) F-F-V-F-V.