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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Dentre os recipientes e vidrarias disponíveis em um laboratório de química está a pisseta. Esse recipiente desempenha um papel fundamental para medidas.
Sobre a utilização da pisseta, assinale a alternativa CORRETA:
A É utilizada para armazenar líquidos, principalmente água, e transferir volumes.
B É utilizada como recipiente para a realização de reações químicas que envolvam líquidos.
C Serve como suporte para pesar líquidos utilizando balanças analíticas.
D É um recipiente de vidro utilizado na determinação de cinzas, pois é adequado para o uso em forno mufla.
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há 3 meses

A pisseta é um recipiente plástico ou de vidro com um bico fino, usado principalmente para armazenar e transferir líquidos, especialmente água destilada, de forma prática e controlada em laboratório. Analisando as alternativas: A) É utilizada para armazenar líquidos, principalmente água, e transferir volumes. — Correta, pois descreve exatamente a função da pisseta. B) É utilizada como recipiente para a realização de reações químicas que envolvam líquidos. — Incorreta, pois a pisseta não é usada para reações. C) Serve como suporte para pesar líquidos utilizando balanças analíticas. — Incorreta, a pisseta não é suporte para pesagem. D) É um recipiente de vidro utilizado na determinação de cinzas, pois é adequado para o uso em forno mufla. — Incorreta, isso descreve cadinhos, não pissetas. Resposta correta: A) É utilizada para armazenar líquidos, principalmente água, e transferir volumes.

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Uma pessoa usou 12 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 80 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho? A) 25 g/L. B) 0,15 g/L. C) 150 g/L. D) 1,8 g/L.

As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de valência.
Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais.
( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion.
a) V - F - V - F - F.
b) F - V - F - V - F.
c) F - F - V - V - V.
d) V - V - V - F - V.

Temos 400 mL de uma solução 0,15 M de NaOH. Determine a concentração comum da solução e assinale a alternativa CORRETA: A ) 3 g/L. B ) 4 g/L. C ) 6 g/L. D ) 2 g/L.

Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. A reação química é representada por equações, que descrevem como as reações acontecem, como os reagentes se transformam em produtos.
Considerando a equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA que apresenta as funções químicas, as quais os reagentes e os produtos, respectivamente, pertencem: N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
A Ácido, base, sal e óxido.
B Óxido, base, sal e óxido.
C Óxido, base, sal e sal.
D Sal, base, sal e ácido.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio em 2 litros de água. Considerando que o volume final permaneceu o mesmo, qual é a concentração comum final da solução?
A) 8 g/l.
B) 4 g/l.
C) 3 g/l.
D) 2 g/l.

No que tange às funções inorgânicas, existem quatro importantes funções: Ácidos, Bases ou Hidróxidos, Sais e Óxidos. Os ácidos podem ser classificados através de alguns critérios: quanto ao número de elementos diferentes, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio e quanto à força.
Considerando a definição de um ácido classificado como binário, assinale a alternativa CORRETA:
A São ácidos que apresentam quatro elementos diferentes. Exemplo: HSCN (ácido tiocianídrico).
B São ácidos que apresentam dois elementos diferentes. Exemplo: HSCN (ácido tiocianídrico).
C São ácidos que apresentam três elementos diferentes. Exemplo: HCN (ácido cianídrico).
D São ácidos que apresentam dois elementos diferentes. Exemplo: HI (ácido iodídrico).

São dissolvidos 12,6 g de HNO3 em 23,4 g de água. Calcule a fração molar do solvente e assinale a alternativa CORRETA: Dados: H= 1 N = 14 O = 16 A) 0,366. B) 0,866. C) 0,133. D) 0,566.

Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
a) Somente a afirmativa I está correta.
b) As afirmativas I, II e IV estão corretas.
c) As afirmativas II e III estão corretas.
d) Somente a afirmativa III está correta.

(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir. I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%. II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L. É CORRETO o que se afirma em:
a) I, II e III.
b) I.
c) I e II.
d) II e III.

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