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O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16.
Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
3,0 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-8 mol/L.
1,5 x 10-16 mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4 mol/L.

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QUESTIONÁRIO UNIDADE I - FÍSICO QUÍMICA

UNIP

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Ed

há 4 horas

Vamos resolver passo a passo. O sal iodeto de prata (AgI) é pouco solúvel e se dissocia assim: AgI (s) ⇌ Ag⁺ (aq) + I⁻ (aq) O produto de solubilidade (Ks) é dado por: Ks = [Ag⁺][I⁻] Como o sal se dissocia em 1:1, as concentrações de Ag⁺ e I⁻ são iguais e vamos chamar de "x". Então: Ks = x * x = x² Dado: Ks = 1,5 x 10⁻¹⁶ Logo: x² = 1,5 x 10⁻¹⁶ x = √(1,5 x 10⁻¹⁶) = √1,5 x √10⁻¹⁶ ≈ 1,22 x 10⁻⁸ mol/L Analisando as alternativas, a que mais se aproxima é: 1,2 x 10⁻⁸ mol/L Resposta correta: 1,2 x 10⁻⁸ mol/L.

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Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.

O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.

Um determinado sal “X” apresenta coeficiente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de água. Observando o sistema resultante, é correto afirmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.

Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes afirmativas: I- Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes. II- O polimorfismo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada.
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
São verdadeiras todas as afirmativas.
São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
Somente a afirmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a afirmativa II.

O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente floculante na purificação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas aglutinadas formam flocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e filtrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.

A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coeficiente de partição.
Do coeficiente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coeficiente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.