1 Simulado AV

Prévia do material em texto

Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL 
Aluno(a): SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202107310693
Acertos: 9,0 de 10,0 30/04/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere uma solução preparada com a dissolução de 1 mol de NaCl em um volume final de 1 litro, utilizando
água como solvente. A molaridade das partículas presentes após completa solubilização e dissociação do sal
nessa solução será:
0,5 mol.l-1
6 x 1023
3 x 1023
1 mol.l-1
 2 mol.l-1
Respondido em 30/04/2022 17:43:13
 
 
Explicação:
A resposta certa é:2 mol.l-1
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa que descreve somente técnicas por via seca:
 Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas.
Análise por pérolas coloridas e análise dos grupos de ânions.
Análise dos grupos de cátions e análise dos grupos de ânions.
Ensaio de chama e análise dos grupos de cátions.
Análise dos grupos de cátions e análise por pérolas coloridas.
Respondido em 30/04/2022 17:42:58
 
 
Explicação:
A resposta certa é:Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas.
 
 
 Questão1
a
 Questão2
a
3a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
Acerto: 1,0 / 1,0
(Adaptado de: CS-UFG - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um recipiente fechado, são adicionados 4 mols de um ácido orgânico (HA) e 4 mols de um álcool (R-OH). O
recipiente é aquecido a 100 °C até atingir o equilíbrio entre o ácido, o álcool, o éster e a água. Considerando
Keq = 4, no equilíbrio, os números de mols de éster e de álcool são, respectivamente:
2,66 e 3,21.
3,21 e 1,33.
3,21 e 2,66.
1,33 e 3,21.
 2,66 e 1,33.
Respondido em 30/04/2022 17:43:37
 
 
Explicação:
A resposta certa é: 2,66 e 1,33.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(CESGRANRIO - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não
havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L. Para esse sistema, a
constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a:
 40.
10.
140.
1400.
400.
Respondido em 30/04/2022 17:43:52
 
 
Explicação:
A resposta certa é: 40
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considerando que os ácidos NH4+, H2PO4-, HF e HCl estão em ordem crescente de acidez, sobre suas bases
conjugadas é possível afirmar que:
Cl-, base conjugada do HCl, é a mais forte entre todas as bases conjugadas.
NH3, base conjugada do NH4+, é a mais fraca de todas as bases conjugadas.
 F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO42-, base conjugada do H2PO4-.
HPO42-, base conjugada do H2PO4-, é mais forte que NH3, base conjugada de NH4+.
Cl-, base conjugada do HCl, é mais forte que F-, base conjugada do HF.
Respondido em 30/04/2022 17:44:11
 
 
↔
 Questão
 Questão4
a
 Questão5
a
Explicação:
A resposta certa é: F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO4
2-, base conjugada do H2PO4-.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A ureia é uma base fraca muitas vezes utilizada em cremes hidratantes, algumas vezes associadas a óleos,
como o óleo de semente de uva. Supondo que um creme de ureia a 10% apresente uma concentração de
ureia de 1,7 mol/L e sabendo que o Kb da ureia é 1,3 x 10-14, assinale a opção que corresponde ao pH do
creme:
8,0
7,6
8,8
 7,2
8,4
Respondido em 30/04/2022 17:44:24
 
 
Explicação:
A resposta certa é: 7,2
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento)
e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é, respectivamente:
Básico, neutro e básico
Básico, ácido e neutro
Ácido, neutro e básico
Neutro, ácido e básico
 Neutro, básico e ácido
Respondido em 30/04/2022 17:44:38
 
 
Explicação:
A resposta correta é: Neutro, básico e ácido
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas como bactericida e em muitas outras aplicações, é
uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Considerando, que HClO é ácido fraco e Ka = 3,5 x 10-8, essa
solução deve:
Apresentar pH < 7,0, porque há formação de HClO, que, como ácido fraco, ioniza parcialmente na
água, formando H+.
 Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
Ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não
dissociadas.
Apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HCl e NaOH.
Apresentar pH < 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
Respondido em 30/04/2022 17:45:02
 Questão6
a
 Questão7
a
 Questão8
a
 
 
Explicação:
A resposta correta é: Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Analise as afirmativas sobre fatores que interferem na solubilidade dos sólidos.
I - Temperatura e grau de hidratação.
II - Estado físico do sólido: cristalino ou amorfo.
III - Constante dielétrica do solvente, faixas de pH onde aumenta a dissolução de íons.
IV ¿ A variação de pressão.
Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas I, II e IV.
 
Somente as afirmativas II e IV.
 Somente as afirmativas I e II.
 Somente as afirmativas I, II e III.
Somente as afirmativas I e III.
Respondido em 30/04/2022 17:47:52
 
 
Explicação:
A resposta correta é: Somente as afirmativas I, II e III.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A absortividade molar de certo composto A em 370 nm é igual a 3200 cm-1/(mol/L). A faixa linear adequada
para quantificação deste composto é de 0,05 ¿ 0,90 de absorbância. Três amostras líquidas distintas foram
submetidas a medidas de absorbância no comprimento de onda supracitado usando uma cubeta de 15 mm de
caminho ótico. Os dados obtidos por espectrofotometria estão na tabela abaixo:
Considerando que a absorbância exibida na tabela é oriunda apenas do composto A, a concentração (mmol/L)
deste composto nas amostras 1, 2 e 3 são, respectivamente:
 0,0690; 0,100; 0,146.
0,0701; 0,155; 0,162.
0,6875; 1,000; 1,458.
0,0700; 0,120; 0,156.
0,0101; 0,150; 0,180.
Respondido em 30/04/2022 17:52:17
 
 
Explicação:
 Questão9
a
 Questão10
a
A resposta correta é: 0,0690; 0,100; 0,146.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('38403','282550927','5296367385');