Relatório - solução de NaOH

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Preparação, padronização de solução de NaOH e determinação da acidez do vinagre 
Farmácia: Química Analítica Experimental – 2021/1 
Cássia Rani Vieira Gomes, Danielle Rodrigues da Silva e Giselly Magalhães Silva 
Unidade Universitária Ciências Exatas e Tecnológicas, Universidade Estadual de Goiás 
 
Introdução 
O domino do preparo de soluções é imprescindível para 
um bom desempenho nos laboratórios químicos. As 
soluções são misturas homogêneos de duas ou mais 
substancias, pode-se ter soluções de solido em Líquidos, 
gases em líquidos, etc. E as de maior importância 
líquidos em líquidos (CONSTANTINO, SILVA, DONATE, 
2014). 
A padronização ou titulação é determinada a partir da 
interação físico-química de duas soluções, mediadas por 
um indicador. Para que ocorra tal processo, torna-se 
imprescindível a presença de um titulante (solução 
padrão primaria com uma concentração e estabilidade 
constante), além de um titulado (analito esse 
representado por um íon), molécula/espécie a passar 
pela padronização. Assim, a análise da acidez pode ser 
feita através da titulação de neutralização usando 
NaOH(HARRIS,2011). 
Objetivo 
Treinar as técnicas de preparação e padronização da 
solução de hidróxido de sódio e, determinar a 
concentração de ácido acético em uma amostra de 
vinagre. 
Materiais e Reagentes 
Erlenmeyers, balão volumétrico de 250 e 100 mL, pipeta 
volumétrica de 2 e 10 mL, bureta de 25 mL, balança 
analítica, pisseta com água destilada, proveta de 50 mL, 
frascos para soluções preparadas, béqueres, solução de 
NaOH 50%, biftalato de potássio, fenolftaleína, amostra 
de vinagre comercial. 
Resultado e Discussão 
A reação entre biftalado de potássio e o hidróxido de 
sódio, que se encontra a seguir, mostra uma relação 
estequiométrica de 1 para 1. Dessa forma, calculou-se 
urna massa de 0,25 g de biftalato de potássio para cada 
titulação, a fim de padronizar a solução de NaOH 0,1M. 
Além disso, ao partir de uma solução de NaOH 50%, 
foram utilizados 2 mL para preparação de 250 mL da 
solução a ser titulada a 0,1 M. Os resultados para essa 
padronização, realizada em duplicata, são encontrados 
na Tabela 1. 
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O 
 
Tabela 1 – Resultados para a padronização da solução de 
NaOH 0,1M. 
 
 
Massa de 
biftalato de 
potássio(g) 
Volume 
gasto de 
titulante(mL) 
Concentração 
real da 
solução de 
NaOH(mol/L) 
1ª titulação 0,25 11,9 
0,102 mol/L 2ª titulação 0,25 12,2 
3ª titulação 0,25 11,9 
Fonte: Arquivo Pessoal 
1 – Calcule: 
a) Calcule a concentração real da base → 0,102 mol/L 
b) O desvio padrão em função do volume do titulante → Dp = 
0,077 
c) A precisão em função do desvio padrão relativo → 7,7% 
d) O erro absoluto em função da concentração teórica 0,1 
molL-1 e real 0,102 molL-1 → 0,002 = 2 x 10 -3 
f) A exatidão em função do erro relativo → 77% 
Em outra etapa, foram transferidos arbitrariamente 10 
mL de vinagre comercial para o balão volumétrico de 100 
mL para o preparo da solução da solução da amostra de 
vinagre a ser titulada. Os resultados para a determinação 
do real teor de ácido acético no vinagre, realizada em 
triplicata, podem ser encontrados na Tabela 2. 
 
Tabela 2 – resultados para a determinação do teor de ácido 
acético no vinagre. 
 
 
Volume 
gastode 
titulante(mL) 
Concentração 
do ácido 
acético(mol/L) 
Teor (% 
g/mL) 
1ª titulação 6,4 
0,65 mol/L 3,91% 2ª titulação 6,4 
3ª titulação 6,5 
Fonte: Arquivo Pessoal 
O teor teórico informado pelo fabricante no vinagre é de 
4%. 
1 – Calcule: 
a) O desvio padrão em função do volume do titulante → 0,0707 
b) A precisão em função do desvio padrão relativo → 98,9% 
c) O erro absoluto em função do teor experimental e o teórico 
→ 2,25% 
d) A exatidão em função do erro relativo → 97,75% 
Conclusões 
A partir dos valores obtidos experimentalmente foi 
possível verificar o teor do ácido acético usado no 
experimento está dentro do teor patronizado. O 
experimento é de grande importância para avaliação 
físico-química dos componentes de um composto 
químico. 
Referências Bibliográficas 
CONSTANTINO, M. G. SILVA, G. V. J.; DONATE, P. M. Fundamentos da 
química experimental. 2.Ed. 1 Reimpr. São Paulo 2014, p.73. 
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC,2011.