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Para formar uma solução contendo como soluto o iodo (I2), que é um composto com ligações covalentes, é mais aconselhável dissolver o mesmo utilizando como solvente água (H2O) ou álcool (CH3CH2OH)?
Escolha uma opção:
a. Utilizando qualquer um dos dois solventes o soluto não será solúvel, pois o I2 é uma substância covalente insolúvel em líquidos indiferentemente de sua natureza.
b. Utilizando CH3CH2OH, pois o solvente e o soluto neste caso possuem o momento dipolo diferente de zero e isso faz com que ambas as substâncias sejam moléculas polares, formando assim uma solução homogênea.
c. Utilizar CH3CH2OH, pois quando I2 é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular.
d. Utilizando H2O, pois I2 possui momento dipolar zero, formando uma molécula apolar e para a água o momento é diferente de zero, formando uma molécula polar. Essa diferença de polaridade entre as substâncias faz com que a água solubilize o I2 formando uma solução.
e. Utilizando H2O, pois o soluto I2 apesar de ser uma substância com ligações covalentes no seu estado puro, pode se dissociar em íons I- em água, formando uma solução eletrolítica.
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há 3 meses

Vamos analisar a solubilidade do iodo (I2) em água (H2O) e álcool etílico (CH3CH2OH): - Iodo (I2) é uma molécula apolar, pois possui momento dipolar zero. - Água (H2O) é uma molécula polar. - Álcool etílico (CH3CH2OH) é uma molécula polar, mas com uma parte apolar (cadeia de carbono), o que permite maior interação com moléculas apolares. Princípio geral: "semelhante dissolve semelhante". Moléculas apolares se dissolvem melhor em solventes apolares ou com características apolares. Portanto, o iodo é pouco solúvel em água (polar), mas mais solúvel em álcool etílico, devido à capacidade do álcool de interagir com moléculas apolares por meio de forças de dipolo induzido. Analisando as alternativas: a) Incorreta, pois o iodo é solúvel em álcool. b) Incorreta, o iodo é apolar, não polar. c) Correta, explica que o álcool pode formar interações dipolo induzido-dipolo permanente com o iodo, permitindo a dissolução. d) Incorreta, água não solubiliza bem o iodo. e) Incorreta, o iodo não se dissocia em íons I- em água. Resposta correta: c. Utilizar CH3CH2OH, pois quando I2 é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular.

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Posto que as forças intermoleculares se associam às forças necessárias para que as moléculas permaneçam unidas, sendo as principais responsáveis pelas suas propriedades físicas.
Qual é a força de interação existente entre duas moléculas apolares?
A→ Dipolo-dipolo.
B→ Íon-dipolo.
C → Dipolo-dipolo induzido.
D → Ligação de hidrogênio.
E → Dipolo induzido-dipolo induzido.

A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, NOCl, está em equilíbrio com o NO e o Cl.
Monte a reação química e calcule a constante de equilíbrio, Kc. Para isso, considere que as concentrações no equilíbrio são [NOCl] = 0,00106 mol, [NO] = 0,0108 mol e [Cl] = 0,00538 mol e não se esqueça de realizar o balanceamento da equação química.
a. 2NOCl → 2NO + Cl2. Kc =4,080.
b. 2NOCl ↔ 2NO + Cl2. Kc = 0,558.
c. 2NOCl → NO + Cl2. Kc = 0,558.
d. NOCl ↔ NO + Cl2. Kc = 4,080.
e. 2NOCl ↔ 2NO + Cl2. Kc = 4,080.

Conhecer a natureza do composto que está sendo analisado é crucial para o tratamento adequado da amostra. Nesse contexto, é importante determinar com qual tipo de sólido se está trabalhando, podendo ser iônico, covalente, molecular ou metálico.
Marque V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir:
São exemplos de sólidos iônicos os compostos como NaCl, CaO e KF.
Os sólidos metálicos em geral são insolúveis na água, mas podem ser dissolvidos em meio ácido.
Os sólidos covalentes são aqueles compostos formados por átomos que têm pequena diferença de eletronegatividade. São exemplos desses compostos a sílica (SiO2) e a alumina (Al2O3).
Nos sólidos covalentes, predominam as interações eletrostáticas entre cátions e ânions.
a. V — V — F — F.
b. V — F — F — V.
c. V — F — V — V.
d. V — V — V — F.
e. F — V — V — F.

A espectroscopia de massa é um método direto e preciso para a determinação de massas atômicas e moleculares.
Marque a alternativa correta.
a. A relação apresentada no espectro de massas é a razão massa/carga que é definida pela razão de massa molecular da amostra pela concentração de amostra.
b. Em uma análise por Espectrometria de Massas é possível detectar a concentração da amostra analisada e como grande vantagem, após a análise, a amostra é recuperada.
c. Os sinais gerados pelo espectro de massas são os ânions formados, gerados pelas colisões entre elétrons e átomos, que dependem da quantidade de amostra analisada.
d. Como resposta o espectrômetro de massas de funcionamento tradicional identifica o M+ a partir de um feixe de elétrons de alta energia aplicado sobre a amostra, tornando-a um íon positivo por meio da ionização.
e. A espectroscopia de massas identifica os isótopos produzindo picos idênticos no espectro.

Avalie as trocas de entalpia entre o sistema e o meio, quando um 1 mol de NaBr se dissolve em água, a uma pressão constante, para formar uma solução diluída.
A energia total de formação de solução é um processo endotérmico ou exotérmico?
a. Esta reação é um processo neutro em que as energias envolvidas se compensam e não ocorre liberação e nem absorção de energia.
b. Exotérmico, pois a formação da solução libera 13 kJ/mol de energia.
c. Endotérmico, pois a formação da solução libera 13 kJ/mol de energia.
d. Exotérmico, pois a formação da solução absorve -13 kJ/mol de energia.
e. Endotérmico, pois a formação da solução absorve -13 kJ/mol de energia.

Algumas vidrarias de laboratório apresentam graduações e marcas volumétricas em suas paredes. Essa marcação pode ser de maior ou de menor precisão conforme o tipo de vidraria e sua função.
Entre as vidrarias abaixo, qual NÃO é utilizada para medida de volume?
a- Bureta.
b- Pipeta.
c- Balão volumétrico.
d- Tubo de ensaio.
e- Proveta.

Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química a seguir: FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 Escolha uma opção: a. 2, 5, 4, 4. b. 1, 6, 4, 5. c. 2, 11/2, 5, 4. d. 2, 11/2, 1, 4. e. 1, 5, 4, 4.

Lorde Kelvin verificou experimentalmente que, quando um gás é resfriado de 0 ºC para -1 ºC, por exemplo, ele perde uma fração de sua pressão igual a 1/273,15. Raciocinou então que, na temperatura de -273,15 ºC, a pressão do gás se tornaria nula, ou seja, a energia cinética das partículas do gás seria igual a 0. Kelvin denominou a temperatura de -273,15 ºC de zero absoluto.
Identifique a alternativa em que a conversão de unidades é correta.
a. 26,85 K é igual a 300 ºC.
b. 300 K é igual a 26,85 ºC.
c. 500 K é igual a -226,85 ºC.
d. 0 ºC é igual a -273,15 K.
e. -100 ºC é igual a -173,15 K.

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