Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - Massa de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃): 800 g = 0,8 kg - Volume de água: 20.000 L (consideramos que a água é solvente, mas para fração molar só precisamos dos mols do soluto e solvente) - Massa molar do sulfato de alumínio: 342,15 kg/kmol = 342,15 g/mol 2. Calcular o número de mols de sulfato de alumínio: n_sulfato = massa / massa molar = 800 g / 342,15 g/mol ≈ 2,34 mol 3. Calcular o número de mols de alumínio no sulfato: Cada molécula de sulfato de alumínio tem 2 átomos de alumínio, então: n_Al = 2 × n_sulfato = 2 × 2,34 = 4,68 mol 4. Calcular o número de mols de água: Massa da água = densidade × volume ≈ 1 kg/L × 20.000 L = 20.000 kg = 20.000.000 g Massa molar da água = 18 g/mol n_água = 20.000.000 g / 18 g/mol ≈ 1.111.111 mol 5. Calcular a fração molar de alumínio: Fração molar Al = n_Al / (n_Al + n_água) ≈ 4,68 / (4,68 + 1.111.111) ≈ 4,68 / 1.111.115,68 ≈ 4,21 × 10⁻⁶ Portanto, a fração molar de alumínio é aproximadamente 4,2 × 10⁻⁶, muito menor que 0,040. Se a questão pede 0,040, provavelmente está se referindo à fração molar do sulfato em uma solução concentrada ou outro contexto. Resumo: Com os dados fornecidos, a fração molar de alumínio na solução é cerca de 4,2 × 10⁻⁶.