Grátis: Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores... – Questões Respondidas

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Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente.
Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
c) energia de ionização.
d) densidade.
e) volume atômico

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juju Av1 1 série

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Vamos analisar as propriedades periódicas e seus sentidos de crescimento na tabela periódica: - Eletronegatividade: aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, exceto gases nobres. - Eletropositividade: é o inverso da eletronegatividade, ou seja, aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, exceto gases nobres. - Energia de ionização: aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, exceto gases nobres. - Densidade: não apresenta um padrão claro e regular na tabela periódica. - Volume atômico: geralmente aumenta de cima para baixo e diminui da esquerda para a direita. Como a pergunta pede a propriedade que apresenta o sentido de crescimento esquemático típico (cresce e decresce em função do número atômico crescente), a eletronegatividade (exceto gases nobres) é a propriedade que melhor se encaixa nesse padrão. Portanto, a resposta correta é: a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).

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Sabendo que, um elemento químico tem número atômico 33.
Qual é a sua localização na tabela periódica?
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7

Em uma aula prática de Química, os estudantes receberam informações sobre a composição do núcleo de um átomo desconhecido para identificar suas características. O professor informou que esse átomo é eletricamente neutro, possui 11 prótons e 12 nêutrons. Sabendo que: o número atômico (Z) corresponde ao número de prótons; o número de massa (A) corresponde à soma entre prótons e nêutrons;
qual alternativa apresenta corretamente os valores de A e Z para esse átomo?
A) A = 23 e Z = 11
B) A = 12 e Z = 11
C) A = 11 e Z = 12
D) A = 23 e Z = 12
E) A = 1 e Z = 11

Durante uma atividade prática no laboratório escolar, uma estudante recebeu um cartão com informações sobre um átomo utilizado em exames médicos. O cartão indicava que o átomo possuía 17 prótons e 18 nêutrons.
Com base nessas informações, determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) desse átomo.
A) A = 18 e Z = 17
B) A = 17 e Z = 35
C) A = 34 e Z = 18
D) A = 52 e Z = 17
E) A = 35 e Z = 17

Ao comparar diferentes elementos químicos na Tabela Periódica, os cientistas perceberam que alguns possuem maior capacidade de atrair elétrons quando realizam ligações químicas. Essa propriedade é importante para compreender o comportamento das substâncias e prever o tipo de ligação que será formada.
Com base na variação da eletronegatividade na Tabela Periódica, assinale a alternativa correta.
a) Aumenta da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em uma família.
b) Aumenta da direita para a esquerda em um período e de cima para baixo em uma família.
c) Diminui da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em uma família.
d) É constante dentro de um mesmo grupo.
e) Aumenta da esquerda para a direita em um período porque aumenta a atração do núcleo pelos elétrons, e tende a aumentar de baixo para cima em uma família devido à diminuição do raio atômico.

Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
a) 1s2, 2s2, 2p5
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
c) 1s2, 2s2, 2p2
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5

Durante uma aula sobre distribuição eletrônica, um estudante encontrou um elemento cuja configuração eletrônica terminava em 4d¹. Para descobrir sua posição na Tabela Periódica, ele precisou relacionar o último subnível ocupado, o período e o grupo do elemento.
Com base nessas informações, em qual posição esse elemento está localizado na Tabela Periódica?
a) período 4 e grupo III B.
b) período 5 e grupo IV B.
c) período 5 e grupo III B.
d) período 6 e grupo IV B.
e) período 1 e grupo I A.

Durante uma aula prática de Química, uma turma investigou a rapidez de uma reação química utilizando um comprimido efervescente. Ao longo do experimento, os alunos observaram que uma determinada substância teve 60 g consumidos em um intervalo de 15 minutos.
Com base nos dados obtidos, qual foi a rapidez média dessa reação?
A) 2 g/min
B) 3 g/min
C) 4 g/min
D) 5 g/min
E) 6 g/min

Em uma indústria química, um técnico observou que aumentar apenas a quantidade de reagentes dentro do reator não produziu o aumento esperado na formação dos produtos. Após análise, verificou-se que muitas partículas estavam colidindo, porém sem ocorrer transformação química.
De acordo com a Teoria das Colisões, esse resultado pode ser explicado pelo fato de que:
A) toda colisão entre partículas produz uma reação química.
B) apenas partículas em repouso conseguem reagir.
C) para ocorrer reação, as colisões precisam apresentar orientação adequada e energia suficiente.
D) as reações dependem exclusivamente da quantidade de reagentes.
E) somente substâncias sólidas realizam colisões efetivas.

Durante uma aula experimental, dois grupos realizaram a mesma reação química. O primeiro grupo aqueceu o sistema e observou maior formação de produtos em menos tempo. O segundo manteve a temperatura ambiente.
Com base na Teoria das Colisões, o aumento da temperatura acelerou a reação porque:
A) diminuiu o número de partículas presentes.
B) aumentou a energia cinética das partículas, favorecendo colisões efetivas.
C) reduziu completamente a energia de ativação.
D) transformou os reagentes em catalisadores.
E) impediu o movimento das moléculas.