Vamos analisar a questão com base na Teoria das Colisões: - A Teoria das Colisões diz que para uma reação ocorrer, as partículas precisam colidir com energia suficiente (energia de ativação) e na orientação correta. - Aumentar a temperatura faz com que as partículas tenham mais energia cinética, ou seja, se movam mais rápido. - Isso aumenta a frequência e a energia das colisões, tornando mais provável que as colisões sejam efetivas e a reação ocorra mais rápido. Analisando as alternativas: A) diminuiu o número de partículas presentes. — Incorreto, a temperatura não diminui o número de partículas. B) aumentou a energia cinética das partículas, favorecendo colisões efetivas. — Correto, é exatamente o que a teoria diz. C) reduziu completamente a energia de ativação. — Incorreto, a temperatura não reduz a energia de ativação, apenas aumenta a energia das partículas. D) transformou os reagentes em catalisadores. — Incorreto, reagentes não se transformam em catalisadores. E) impediu o movimento das moléculas. — Incorreto, o movimento aumenta com a temperatura. Resposta correta: B) aumentou a energia cinética das partículas, favorecendo colisões efetivas.