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Sabendo que, um elemento químico tem número atômico 33.
Qual é a sua localização na tabela periódica?
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7
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Exerccios_Qumica_Geral_e_Inorgnica_com_gabarito
7 pág.

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há 2 anos

O número atômico 33 corresponde ao elemento arsênio (As). Para determinar sua localização na tabela periódica, precisamos identificar a família e o período. - O arsênio está localizado na família 5A (ou grupo 15) e no período 4. Agora, vamos analisar as alternativas: a) família 5 A do período 3. (Incorreta, pois o arsênio está no período 4) b) família 3 A do período 3. (Incorreta, pois o arsênio não está na família 3A) c) família 5 A do período 4. (Correta, pois é a localização correta do arsênio) d) família 7 A do período 4. (Incorreta, pois o arsênio não está na família 7A) e) família 4 A do período 7. (Incorreta, pois o arsênio não está na família 4A) Portanto, a alternativa correta é: c) família 5 A do período 4.

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Correlacione os cientistas com seus respectiva proposta de modelo atômico e contribuição para a atomística:
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( ) Primeiro modelo atômico quântico, com órbitas circulares quantizadas.
( ) Modelo Pudim de Passas e descoberta do elétron e razão q/m.
( ) Modelo Bola de Bilhar.
( ) Modelo Quântico-ondulatório e introduziu o conceito de função de onda, orbitais atômicos e suas respectivas equações.
( ) Descoberta do núcleo e proposta de Modelo atômico planetário.

Correlacione os cientistas com sua contribuição na atomística:
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( ) Propôs orbitas circulares e elípticas, agregando a eletrosfera subníveis de energia (s, p, d e f).
( ) Dualidade Partícula-Onda do elétron.
( ) Descoberta do Nêutron.
( ) Princípio da Incerteza.
( ) Descoberta da carga do elétron.
( ) Efeito Fotoelétrico.

Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.

Um ânion de carga 1– possui 18 elétrons e 20 nêutrons. O átomo neutro que o originou apresenta número atômico e de massa, respectivamente,
a) 17 e 37
b) 17 e 38
c) 19 e 37
d) 19 e 38

Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
A. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
B. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
C. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
D. II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
E. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.

Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas: a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W.

São dados três átomos distintos A, B e C: • O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. • O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. • O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de prótons do átomo B.

Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:
a) 27 - 27 - 35
b) 27 - 25 - 33
c) 60 - 29 - 33
d) 60 - 27 - 35

Sobre as propriedades do íon sulfeto (1632S2-), marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso.
( ) Contém 14 elétrons.
( ) Contém 16 nêutrons.
( ) Apresenta massa atômica igual a 30.
( ) Apresenta número atômico igual a 18.
a) F, V, F, F.
b) F, F, V, F.
c) F, F, V, V.
d) V, V, F, F.

Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que
a) D e E; A e B são isóbaros.
b) B e D; D e E são isótopos.
c) A e B; D e C são isóbaros.
d) D e F; B e C são isótonos.
e) A e B; D e F são isótonos.

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