Durante o inverno em países de clima frio, motoristas frequentemente adicionam anticongelante à água do sistema de arrefecimento dos veículos. Um anticongelante muito usado é o etilenoglicol (C2H6O2). Ao misturar-se com a água, o etilenoglicol reduz o risco de congelamento do líquido no radiador e, simultaneamente, altera outras propriedades físicas da solução — o que protege o motor contra danos por gelo e também melhora a refrigeração em altas temperaturas. Considere que o etilenoglicol é uma substância não volátil e não eletrólita. Sabendo que a adição de um soluto não volátil a um solvente puro tende a diminuir a pressão de vapor do solvente e a rebaixar o ponto de congelamento em relação solvente puro, analise as afirmativas a seguir: I. A presença do etilenoglicol na solução aquosa faz com que a temperatura de ebulição desta seja maior que a da água pura. II. O rebaixamento do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, pois depende da quantidade de partículas de soluto e não de sua natureza. III. Se a concentração do etilenoglicol for aumentada, o ponto de congelamento da mistura também aumentará. IV. A pressão de vapor da solução é menor que a da água pura, pois há menor tendência de evaporação das moléculas de água. Assinale a alternativa correta: A) Apenas I e II estão corretas. B) Apenas II e IV estão corretas. C) Apenas III está correta. D) Apenas I, II e IV estão corretas. E) Todas as afirmativas estão corretas.