Vamos analisar o problema passo a passo. Temos um gás Y inicialmente sob pressão P₁ = 2,0 atm e volume V₁ (não informado diretamente), que após expansão passa a ocupar V₂ = 20,0 L. Depois, mantendo o volume constante, a pressão sobe para P₂ = 4,0 atm. Queremos encontrar a temperatura final T₂. Para gases ideais, a equação geral é: \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \] Mas precisamos de mais dados para aplicar diretamente. Como o volume mudou e depois a pressão mudou com volume constante, vamos considerar os dois processos separadamente. 1) Expansão do gás de volume V₁ para V₂ = 20,0 L sob pressão constante P₁ = 2,0 atm. 2) Aumento da pressão de P₁ = 2,0 atm para P₂ = 4,0 atm com volume constante V₂ = 20,0 L. Assumindo que a temperatura inicial T₁ é 300 K (temperatura ambiente comum em exercícios), vamos calcular a temperatura final T₂. Usando a equação dos gases ideais para o segundo processo (volume constante): \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \Rightarrow T_2 = T_1 \times \frac{P_2}{P_1} = 300 \times \frac{4,0}{2,0} = 600 \, K \] Entre as alternativas, a que mais se aproxima é a letra A) T₂ = 610 K. Portanto, a resposta correta é: A) T₂ = 610 K.