única. A molécula de água é notável por sua 127026389 polaridade Avaliação Isso ocorre devido à assimetria distribuição de cargas elétricas entre na átomos de hidrogênio e oxigênio, resultando em os uma extremidade positiva e outra negativa molécula. Essa polaridade confere à água na capacidade de formar ligações de hidrogênio, a que são essenciais para muitas propriedades biológicas e químicas. Além disso, essa polaridade permite à água dissolver uma variedade de substâncias, tornando-a um solvente universal. Fonte: adaptado de: NELSON, D. L.; cox, M. M. Princípios de bioquímica de Lehninger. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014. Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. As pontes de hidrogênio são mais fortes do que as ligações covalentes. PORQUE II. A energia necessária para romper uma ligação de ponte de hidrogênio da água líquida é menor do que a energia necessária para romper a ligação entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: A. ( ) As asserções I e II são verdadeiras, e a II