Vamos analisar passo a passo para encontrar a alternativa correta. 1. Dados da reação: Ácido salicílico (C7H6O3) + Anidrido acético (C4H6O3) → Ácido acetilsalicílico (C9H8O4) + Ácido acético (C2H4O2) 2. Massas atômicas: C = 12 u H = 1 u O = 16 u 3. Calcular a massa molar dos reagentes e do produto: - Ácido salicílico (C7H6O3): 7×12 + 6×1 + 3×16 = 84 + 6 + 48 = 138 g/mol - Anidrido acético (C4H6O3): 4×12 + 6×1 + 3×16 = 48 + 6 + 48 = 102 g/mol - Ácido acetilsalicílico (C9H8O4): 9×12 + 8×1 + 4×16 = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol 4. O estudante usou 3 g de ácido salicílico. 5. Calcular quantos mols de ácido salicílico foram usados: n = m / M = 3 g / 138 g/mol ≈ 0,0217 mol 6. A reação é 1:1, então o máximo de aspirina produzido (rendimento 100%) será: massa aspirina = n × M aspirina = 0,0217 mol × 180 g/mol ≈ 3,9 g 7. O rendimento foi de 70%, então a massa real obtida é: massa real = 3,9 g × 0,7 = 2,73 g Agora, analisando as alternativas: A) Obteve 2,1 g de aspirina → incorreto, pois calculamos 2,73 g. B) Considerando rendimento 100%, consumiria 1,5 g de anidrido acético → vamos verificar: Mols de anidrido acético necessários = 0,0217 mol (1:1) Massa de anidrido acético = 0,0217 mol × 102 g/mol = 2,21 g (não 1,5 g) Portanto, alternativa B está incorreta. C) Obteve 2,7 g de produto → está correto, pois calculamos 2,73 g. Resposta correta: C. Em sua reação, o estudante obteve um total de 2,7 g de produto.