Vamos analisar as alternativas sobre o modelo atômico de Bohr: A) Correta. Bohr explicou o espectro de emissão do hidrogênio introduzindo a ideia de níveis de energia quantizados, onde o elétron só pode ocupar órbitas específicas. B) Incorreta. Bohr, na verdade, relacionou a constante de Rydberg com outras constantes fundamentais, como a carga do elétron e a constante de Planck. C) Incorreta. O modelo de Bohr funciona bem para o hidrogênio (átomo com um elétron), mas não é aplicável a átomos mais complexos. D) Incorreta. A promoção do elétron para uma órbita de maior energia requer absorção de energia; a liberação de energia ocorre quando o elétron retorna a um estado de menor energia. E) Incorreta. O modelo de Bohr foi superado por modelos mais avançados da mecânica quântica. Portanto, a alternativa correta é: A) explicou o espectro de emissão do hidrogênio por meio da inserção de elementos não clássicos, como a presença do elétron em regiões "quantizadas" de energia.