Vamos analisar passo a passo: 1. Dados iniciais: - Volume da solução = 1,0 L - Concentração de NaOH = 0,10 mol/L → [OH⁻] inicial = 0,10 mol/L - Quantidade de NH3 adicionada = 0,10 mol 2. Reação de equilíbrio: NH3 + H2O ⇌ NH4⁺ + OH⁻ 3. Como a solução já contém 0,10 mol/L de OH⁻ proveniente do NaOH (base forte), a concentração de OH⁻ é alta, o que desloca o equilíbrio da reação da amônia para a esquerda, inibindo a formação de NH4⁺. 4. Portanto, a amônia praticamente não se ioniza, e a concentração de NH4⁺ formada é muito pequena, praticamente zero. 5. Resposta: A concentração de íons NH4⁺ é aproximadamente zero, pois a presença da base forte NaOH em concentração igual à de NH3 impede a ionização significativa da amônia. Se precisar, posso ajudar com cálculos mais detalhados!