a lei dos gases ideais

Olá Susana,

Se tua dúvida é saber o que diz essa lei, podemos dizer que para um gás ideal - assim chamado quando é uma boa aproximação desconsiderar sua estrutura molecular e suas interações intermolecular - a sua pressão P é dada pela seguinte expressão:

P = n*R*T / V

Em que  n é a qtde. de matéria desse gás (em mol), T sua temperatua e V seu volume, sendo R a cte. dos gases ideais, que no S.I vale 8,314 J /(K*mol).

Espero ter ajudado...  =)

O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas.

A Lei dos gases ideais nos permite determinar o valor de uma das variáveis de estado de um gás se conhecermos as outras três. Assim, quando o número de mols de um gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte equação:

P.V=n.R.T

Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura.

Um gás é dito ideal quando obedece à Lei dos Gases Ideais. Esta lei é a combinação das Leis de Boyle, de Charles e da Lei de Gay-Lussac e Avogadro.