A alternativa correta é a letra A. Segundo a teoria cinético-molecular, que descreve os gases reais, o volume das partículas do gás é desprezível quando comparado ao volume total do gás. Já a letra B está incorreta, pois o modelo dos gases ideais considera que as partículas não interagem entre si e que o volume delas é desprezível. A letra C também está incorreta, pois a curva que representa a relação entre pressão e temperatura com volume constante de um gás ideal é uma reta, não uma curva exponencial. A letra D está incorreta, pois mesmo em temperaturas em que as forças atrativas e repulsivas estão equilibradas, os gases reais ainda apresentam desvios em relação ao comportamento ideal. Por fim, a letra E está incorreta, pois a equação de estado de um gás considera as variáveis de pressão, volume e temperatura.
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