Diz-se que existe uma relação diagonal entre certos pares de elementos adjacentes diagonalmente no segundo e terceiro períodos da tabela periódica . Estes pares ( lítio (Li) e magnésio (Mg), berílio (Be) e alumínio (Al), boro (B) e silício (Si) etc. ) Exibem propriedades semelhantes; por exemplo, o boro e o silício são ambos semicondutores , formando halogenetos que são hidrolisados ​​em água e possuem óxidos ácidos. A organização de elementos na tabela periódica em linhas horizontais e colunas verticais torna certas relações mais aparentes (lei periódica). Movendo-se para a direita e descendo a tabela periódica têm efeitos opostos sobre os raios atômicos dos átomos isolados. Movendo-se para a direita ao longo dos grupos, diminui-se o raio atómico dos átomos, enquanto que ao descer os períodos, os raios atómicos aumentam.

Da mesma forma, em se mover para a direita um grupo, os elementos tornam-se progressivamente mais covalente, menos básico e mais eletronegativo , enquanto em movimento por um período em que os elementos se tornam mais iônico , mais básico e menos eletronegativo. Assim, em ambos descendo um período e cruzando um grupo por um elemento, as mudanças "se cancelam" umas às outras, e elementos com propriedades semelhantes que têm química semelhante são freqüentemente encontrados - o tamanho atômico, eletronegatividade, propriedades de compostos (e assim por diante) dos membros diagonais são semelhantes.