química geral

7.30 A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica do Cl   é 348 kJ mol-1, Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos de Cl   gasoso para formar um mol de Na+ e Cl-. Este processo libera ou absorve energia? Quanto?

Química Geral I

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UNORP

Quelita Silva

24/05/2016

💡 1 Resposta

João Marcos Brandet

09.03.2018

Na + 496kJ → $Na^+^1 + 1e^-$
(Processo endotérmico; absorve energia; mais instável)

Cl + $+ 1e^-$ → 348 kJ + $Cl^-^1$
(Processo exotérmico; libera energia; mais estável)

Calculando a variação de entalpia:

ΔE= 496 - 348
ΔE= 148

Variação de Entalpia é positiva, o que significa que é um processo endotérmico, ou seja, absorve energia de 148 kJ/mol.

RD Resoluções

15.05.2018

Para encontrarmos a variação de entalpia, realizaremos os cálculos abaixo:

$\begin{align} & Na+496kJ\Rightarrow N{{a}^{+}}^{1}+1{{e}^{-}} \\ & Cl++1{{e}^{-}}\Rightarrow 348kJ+C{{l}^{-}}^{1} \\ & \\ & \Delta E={{E}_{ent}}-{{E}_{sai}} \\ & \Delta E=496-348 \\ & \Delta E=148kJ \\ \end{align} $

Como podemos ver, a variação de entalpia é positiva e sendo assim, temos um processo endótérmico.

Portanto, ocorre uma absorção de energia.