Dado um aminoácido em um meio com pH inferior a 2. Esse aminoácido encontra-se totalmente protonado. O grupo amino encontra-se na forma NH3+ e o grupo carboxila na forma COOH, carga líquida +1. Ao elevarmos o pH do meio para um valor próximo ao neutro, o grupo carboxila doa um próton ao meio, assumindo a forma de carboxilato. O aminoácido passa a ter carga líquida 0. A constante de ionização é denominada pK1 e é calculada pela fórmula pk1 = [H+][COO-]/[COOH]. Ao elevarmos o pH do meio para um valor básico, o grupo amino doa o próton ao meio, o aminoácido, agora desprotonado, possui carga líquida igual a -1. A constante de ionização do grupamento amino é calculada pela forma pk2 = [H+] [NH2]/[NH3+]. O par COOH/COO- atua como tampão para valores de pH= pk1 e o par NH3+/NH2 atua como tampão para valores de pH = pk2, com até uma unidade de diferença entre os dois. Lembrando que tampão é uma solução que resiste a mudanças de ph quando se adicionam pequenas quantidades de ácido ou base.
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